将0.24gNa,Mg,Al分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液充分反应,生成氢气的质量关系为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 14:18:28

将0.24gNa,Mg,Al分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液充分反应,生成氢气的质量关系为
A Na>Al>Mg B Na>Al=Mg C Mg>Al>Na D Mg=Al>Na
尽快,准确,

100ml0.1mol/L的硫酸溶液硫酸的物质的量=0.01mol
2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑
46----1----------2
0.24----0.00522--------0.0104钠量不足氢气质量最少
Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
24-----1----------2
0.24----0.01---------0.02
2/3Al＋2H+＝2/3Al3+＋H2↑
18------1--------------2
0.18----0.01-------------0.02铝过量只能有0.18克反应
以上分析可知D Mg=Al>Na 是正确的.

将0.24gNa,Mg,Al分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液充分反应,生成氢气的质量关系为将2.3gNa放入100mL0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下H2的体积为多少分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应,所生成的氢气的量的关系为分别将100g钠镁铝分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液反应,所生成气体的量哪个最多, 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是相同质量的Mg,Al,Fe分别和足量盐酸充分反应,生成氢气的质量比为... 相同质量的na,mg,al分别与足量盐酸充分反应,生成氢气质量比是,用关系式法计算用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多的是 Na、Mg、Al各0.1mol,分别加入100ml0.1mol/L的盐酸中,为什么Na产生的氢气最多? Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（　　）相同质量的Na ,Mg,Al分别与足量稀盐酸充分反应,生成H2的质量一比为? 4克 Mg,Al,Fe的合金 ,加入足量的稀硫酸中充分反应 ,蒸干水后剩余的固体质量为11.1克,求生成氢气的质量