作业帮基础的化学题7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为1.44.8 kPa 2.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 16:58:22
基础的化学题
7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为
1.44.8 kPa
2.258 kPa
3.515 Pa
4.515 kPa
8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应）,所得混合溶液为（3）不确定
1.低渗溶液
2.高渗溶液
3.等渗溶液
4.无法判断
19.等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于
1.ΔH1 + ΔH2
2.ΔH1 － ΔH2
3.2ΔH1 + 2ΔH2
4.2ΔH1 － ΔH2
22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是
1.增加了活化分子的百分数
2.增加了分子的总数
3.改变了反应的活化能
4.增加了分子间的碰撞次数
27.已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为
1.0.25
2.0.50
3.4.0
4.2.0
7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为
1.44.8 kPa
2.258 kPa
3.515 Pa
4.515 kPa
8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应）,所得混合溶液为（3）不确定
1.低渗溶液
2.高渗溶液
3.等渗溶液
4.无法判断
19.等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于
1.ΔH1 + ΔH2
2.ΔH1 － ΔH2
3.2ΔH1 + 2ΔH2
4.2ΔH1 － ΔH2
22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是
1.增加了活化分子的百分数
2.增加了分子的总数
3.改变了反应的活化能
4.增加了分子间的碰撞次数
27.已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为
1.0.25
2.0.50
3.4.0
4.2.0
7.渗透压p=nRT/V=258Pa
8.3
19.2A + 2B = 2C,2ΔH1
+ 2C + 2D = 2E,2ΔH2
-------------------------
2A + 2B + 2D = 2E ΔH3=2ΔH1+2ΔH2
22.1
27.3
8.3
19.2A + 2B = 2C,2ΔH1
+ 2C + 2D = 2E,2ΔH2
-------------------------
2A + 2B + 2D = 2E ΔH3=2ΔH1+2ΔH2
22.1
27.3
基础的化学题7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为1.44.8 kPa 2.
大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通
298K时蔗糖稀水蒸气压为3.094kPa,纯水的蒸气压为3.168kPa,求溶液的渗透压,水的密度为1g/ml
在0.1L浓度为0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加0.001mol/L的NaCl溶液,刚好产生沉淀时,所用的NaC
计算题：用浓度为1mol/L NaCl溶液配置0.5L浓度为0.1mol/L NaCl溶液,计算出浓溶液的体积并写出配置
配 1L 1mol/L 的NaCl溶液
在20℃的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强为101KPA 这句话对吗?
在0℃的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强为101KPA 这句话对吗?
关于摩尔的化学题.1L溶液中含NaCl 1mol,KCl 1mol,求CNaCl,CKCl,CNa+CK+CCl-.（需
怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液
1mol/L的NaCl溶液表示（ ）
简述1 mol/L NaCl溶液的配制过程