作业帮一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 23:32:45
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．
（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.4克
65
2═
X
0.4克
得：X=13克
161
2═
Y
0.4克
得：Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=
7克
20克×100%═35%．
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=
32.2g
161g×100%═20%
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.4克
65
2═
X
0.4克
得：X=13克
161
2═
Y
0.4克
得：Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=
7克
20克×100%═35%．
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=
32.2g
161g×100%═20%
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．
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一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求（1）合金中铜的质量分数;（2）反应后的
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一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求：氢气质量
一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.
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请帮忙写出方程式、具体步骤啊 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求：1）合金
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