作业帮（2010•南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 04:09:15
（2010•南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是______．
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：______．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO⇌N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于______．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是______．
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：______．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO⇌N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于______．
（1）A．燃料的不充分燃烧会生成CO，不会生成NOx．NOx是在高温下N2与O2反应生成的．故A错误；
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
0.1864g
233g/mol=0.0008mol，n（NO3-）=2.4×10-4mol/L×10L-0.0008mol×2=0.0008mol，
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
0.1864g
233g/mol=0.0008mol，n（NO3-）=2.4×10-4mol/L×10L-0.0008mol×2=0.0008mol，
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
（2010•南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO
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