元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据该表信息回答问题．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 02:28:05

（1）表中14号元素的名称是______；
（2）表中不同种元素最本质的区别是______ （填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）某元素原子结构示意图为

，该元素原子核内有______个质子，原子最外电子层上有______个电子．该元素符号为______；
（4）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式：有金属参加的化合反应：______．
（5）通过观察元素周期表，能发现某些规律（写两点）______，______．

（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，14号元素的符号为Si，元素名称为硅．故答案为：硅．
（2）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同．故答案为：A．
（3）由某元素原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字x=2+7=9；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子；查表可知该元素的符号为：F．故答案为：9；7；F．
（4）有金属参加的化合反应，必须满足有金属参加反应，且属于化合反应，如铝与氧气的反应，反应的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃；故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）横向上观察，可以看出同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等（合理即可）．故答案为：同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大；同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大．