作业帮常见的酸和碱复习提纲 是山东教育版
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 10:23:57
常见的酸和碱复习提纲 最好是知识点和练习题都有 （是山东教育版）
解题思路： 酸与碱
解题过程：
酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 （某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂） 3、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 二、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2、特点：交换成分，价态不变。 3、反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 三、干燥剂 1、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2、我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
干燥原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 （1）氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 （2）浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 1、酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、酸的分类与命名： 3、酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2
HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 
浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2、酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） 这里不包括浓硫酸和硝酸。 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 3、酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） （1）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 （2）示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 （3）示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） 4、酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5、酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应） （1）碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） （3）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第三节 碱 一、碱的定义和分类 1、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类与命名：
（1）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 （2）在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 （3）氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 （4）钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2、碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） （1）反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 （2）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3、碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4、碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） a铵盐一定能与四大强碱反应。 b新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ c新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。 但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1、氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法： a取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2、氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 第四节 中和反应 一、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 1、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 2、做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 3、在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 4、中和反应是放热的反应。 二、中和反应的应用 1、熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 2、碳酸水改良碱性土壤。 3、用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 4、被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 第五节 酸碱度 一、溶液的酸碱度用pH表示 pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14 1、酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 2、H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大； 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 4、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 二、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
1、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 2、使用pH试纸时的注意事项： a、不能把pH试纸浸在待测液体中。 b、pH试纸不能用水润湿。 c、pH试纸测出的pH值是整数。 三、常见物质的pH值： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 洁剂 柠檬 醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水 厨房清 洁剂 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 九年级化学 酸和碱检测题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题3分，共45分。) 1. 下列各变化属于物理变化的是 A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
2. 下图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 3. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 A.钢铁在空气中生锈 B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 C.熟石灰在空气中变质 D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重 4.下列有关物质的分类错误的一组是 A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4
21世纪教育网 C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl21世纪教育网 5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A． O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2 6. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是 A．木炭 B．纯碱 C．铜丝 D．食盐 7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 
8． 小华将一张滤纸在某试剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 浓氨水 浓盐酸 9. 下列各组物质，只用水作为试剂，不能鉴别开来的是 A．浓硫酸和稀硫酸 B． 稀盐酸和稀硫酸 C．KNO3固体和NaOH 固体 D． NaCl固体和 CaCO3 固体 10．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是 A.锌粒和盐酸 B.锈铁钉和稀硫酸 C.二氧化碳气体和石灰水 D. 烧碱溶液与稀硫酸 11. 如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计） 序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 铁粉 
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ 12. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A．CaO B． CO2 C．NaOH D．H2SO4 13. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 14．将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是 A．N2 、CO B．H2O (气)、N2 C．N2 、CO2 D．HCl、 CO 
15．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是： A B C D 二. 填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分） 16．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的Ph （填“＞”、“=”或“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有： （1）不发生化学反应的方法：_____________； （2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
______；___ ___；__ __。（其它合理答案即可） 17. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： (1)分解反应 ； (2)化合反应 。 18. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题： （1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_ _ （填一条物理性质）。为进一步证明
浓硝酸具有该性质，兴趣
小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_ _ _，发生反应的化学方程式为_ __。 （2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有__ _（填一条化学性质）。 （3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ 答：___________ ____________。 19. 科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式： 氢氧化钾的化学性质（文字叙述） 化学方程式（不能写方程式的请写出现象） （1）氢氧化钾能跟 反应 （2） （3） 
20．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。 （1）A是 ； （2）B是 ； （3）你从曲线图中收获的信息是： __。（其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反应前A溶液pH大于7；B过量后溶液pH小于7或溶液显酸性；随着B溶液的加入，溶液的pH逐渐变小等） 三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分） 21. 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。 
（1）你提出的假设是 。 （2）通过实验I可以证明 。 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入 。 （4）探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。 22．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （1） 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ； （2） 探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。 （3） 关于实验中的细节和意外情况： ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ； ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ； ③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ______ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式____ ___、____ ____。 23. 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下： ①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升。 ②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。 ③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）。 
④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下： (1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？ __、__ （列举两个）。 (2)通过实验，小明得出的初步结论是 。 (3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议： 。 四．计算题：(共10分) 24. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数； (3)所得溶液的溶质质量分数。 检测题答案 一、选择题(每小题3分，共45分。) 1. D 2. C 3. B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9. B 10.D 11.B 12. D 13.A 14.C 15.C 二. 填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分） 16．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有： （1）不发生化学反应的方法：______加入一定量的水________； （2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： ___适量的锌___；___氧化钙___；__氢氧化钠溶液__。（其它合理答案即可） 17. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： (1)分解反应 
； (2)化合反应 CaO + H2O == Ca(OH) 2 。 18. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题： （1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_挥发性__（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是__脱脂棉由红色褪成无色__，发生反应的化学方程式为_HNO3+NaOH==NaNO3+H2O__。 （2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有__见光或受热易分解_（填一条化学性质）。 （3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ 答：___________密封、避光、阴凉处保存____________。 19. 科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式： 氢氧化钾的化学性质（文字叙述） 化学方程式（不能写方程式的请写出现象） （1）氢氧化钾能跟 指示剂 反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）能与非金属氧化物反应 2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O （3）能与酸反应 KOH + HCl === KCl + H2O 
20．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。 （1）A是 氢氧化钠溶液 ； （2）B是 盐酸溶液 ； （3）你从曲线图中收获的信息是： c点表示两溶液恰好完全中和__。（其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反应前A溶液pH大于7；B过量后溶液pH小于7或溶液显酸性；随着B溶液的加入，溶液的pH逐渐变小等） 三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分） 21. 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。 （1）你提出的假设是 溶液中H+使CuO溶解 。 （2）通过实验I可以证明 H2O不能溶解CuO 。 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入 盐酸或硫酸钠溶液 。 （4）探究的结果为 溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O和SO42-不能使CuO溶解 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 稀HNO3或HCl 。 22．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （4） 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 中和反应放出热量 ； （5） 探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 小红 ，理由是 如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 。 （6） 关于实验中的细节和意外情况： ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 防止盐酸过量 ； ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 使反应充分、快速 ； ③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ___NaOH溶液变质 ___ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式____2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O____、____Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑_____。 23. 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下： ①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升。 ②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。 ③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）。 
④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下： (1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？ 浸泡时间__、__溶液的体积等（合理即可） （列举两个）。 (2)通过实验，小明得出的初步结论是 碱性对发质影响比较大 。 (3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议： 使每组头发数增加一些,这样使实验更加有说服力.(其它合理均给分，如时间方面等) 。 四．计算题：(共10分) 24. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；80％ (2)盐酸的溶质质量分数；20％ (3)所得溶液的溶质质量分数。25.9％
最终答案：略
解题过程：
酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 （某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂） 3、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 二、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2、特点：交换成分，价态不变。 3、反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 三、干燥剂 1、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2、我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
干燥原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 （1）氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 （2）浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 1、酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、酸的分类与命名： 3、酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2
HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2、酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） 这里不包括浓硫酸和硝酸。 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 3、酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） （1）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 （2）示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 （3）示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） 4、酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5、酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应） （1）碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） （3）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第三节 碱 一、碱的定义和分类 1、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类与命名：
（1）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 （2）在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 （3）氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 （4）钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2、碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） （1）反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 （2）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3、碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4、碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） a铵盐一定能与四大强碱反应。 b新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ c新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。 但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1、氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法： a取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2、氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 第四节 中和反应 一、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 1、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 2、做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 3、在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 4、中和反应是放热的反应。 二、中和反应的应用 1、熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 2、碳酸水改良碱性土壤。 3、用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 4、被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 第五节 酸碱度 一、溶液的酸碱度用pH表示 pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14 1、酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 2、H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大； 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 4、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 二、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
1、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 2、使用pH试纸时的注意事项： a、不能把pH试纸浸在待测液体中。 b、pH试纸不能用水润湿。 c、pH试纸测出的pH值是整数。 三、常见物质的pH值： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 洁剂 柠檬 醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水 厨房清 洁剂 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 九年级化学 酸和碱检测题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题3分，共45分。) 1. 下列各变化属于物理变化的是 A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
2. 下图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 3. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 A.钢铁在空气中生锈 B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 C.熟石灰在空气中变质 D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重 4.下列有关物质的分类错误的一组是 A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO421世纪教育网 C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl21世纪教育网 5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A． O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2 6. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是 A．木炭 B．纯碱 C．铜丝 D．食盐 7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 8． 小华将一张滤纸在某试剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 浓氨水 浓盐酸 9. 下列各组物质，只用水作为试剂，不能鉴别开来的是 A．浓硫酸和稀硫酸 B． 稀盐酸和稀硫酸 C．KNO3固体和NaOH 固体 D． NaCl固体和 CaCO3 固体 10．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是 A.锌粒和盐酸 B.锈铁钉和稀硫酸 C.二氧化碳气体和石灰水 D. 烧碱溶液与稀硫酸 11. 如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计） 序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 铁粉 A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ 12. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A．CaO B． CO2 C．NaOH D．H2SO4 13. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 14．将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是 A．N2 、CO B．H2O (气)、N2 C．N2 、CO2 D．HCl、 CO 15．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是： A B C D 二. 填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分） 16．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的Ph （填“＞”、“=”或“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有： （1）不发生化学反应的方法：_____________； （2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
______；___ ___；__ __。（其它合理答案即可） 17. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： (1)分解反应 ； (2)化合反应 。 18. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题： （1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_ _ （填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_ _ _，发生反应的化学方程式为_ __。 （2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有__ _（填一条化学性质）。 （3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ 答：___________ ____________。 19. 科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式： 氢氧化钾的化学性质（文字叙述） 化学方程式（不能写方程式的请写出现象） （1）氢氧化钾能跟 反应 （2） （3） 20．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。 （1）A是 ； （2）B是 ； （3）你从曲线图中收获的信息是： __。（其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反应前A溶液pH大于7；B过量后溶液pH小于7或溶液显酸性；随着B溶液的加入，溶液的pH逐渐变小等） 三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分） 21. 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。 （1）你提出的假设是 。 （2）通过实验I可以证明 。 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入 。 （4）探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。 22．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （1） 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ； （2） 探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。 （3） 关于实验中的细节和意外情况： ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ； ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ； ③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ______ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式____ ___、____ ____。 23. 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下： ①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升。 ②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。 ③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）。 ④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下： (1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？ __、__ （列举两个）。 (2)通过实验，小明得出的初步结论是 。 (3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议： 。 四．计算题：(共10分) 24. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数； (3)所得溶液的溶质质量分数。 检测题答案 一、选择题(每小题3分，共45分。) 1. D 2. C 3. B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9. B 10.D 11.B 12. D 13.A 14.C 15.C 二. 填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分） 16．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有： （1）不发生化学反应的方法：______加入一定量的水________； （2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： ___适量的锌___；___氧化钙___；__氢氧化钠溶液__。（其它合理答案即可） 17. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： (1)分解反应 ； (2)化合反应 CaO + H2O == Ca(OH) 2 。 18. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题： （1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_挥发性__（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是__脱脂棉由红色褪成无色__，发生反应的化学方程式为_HNO3+NaOH==NaNO3+H2O__。 （2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有__见光或受热易分解_（填一条化学性质）。 （3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ 答：___________密封、避光、阴凉处保存____________。 19. 科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式： 氢氧化钾的化学性质（文字叙述） 化学方程式（不能写方程式的请写出现象） （1）氢氧化钾能跟 指示剂 反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）能与非金属氧化物反应 2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O （3）能与酸反应 KOH + HCl === KCl + H2O 20．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。 （1）A是 氢氧化钠溶液 ； （2）B是 盐酸溶液 ； （3）你从曲线图中收获的信息是： c点表示两溶液恰好完全中和__。（其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反应前A溶液pH大于7；B过量后溶液pH小于7或溶液显酸性；随着B溶液的加入，溶液的pH逐渐变小等） 三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分） 21. 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。 （1）你提出的假设是 溶液中H+使CuO溶解 。 （2）通过实验I可以证明 H2O不能溶解CuO 。 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入 盐酸或硫酸钠溶液 。 （4）探究的结果为 溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O和SO42-不能使CuO溶解 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 稀HNO3或HCl 。 22．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （4） 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 中和反应放出热量 ； （5） 探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 小红 ，理由是 如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 。 （6） 关于实验中的细节和意外情况： ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 防止盐酸过量 ； ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 使反应充分、快速 ； ③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ___NaOH溶液变质 ___ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式____2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O____、____Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑_____。 23. 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下： ①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升。 ②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。 ③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）。 ④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下： (1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？ 浸泡时间__、__溶液的体积等（合理即可） （列举两个）。 (2)通过实验，小明得出的初步结论是 碱性对发质影响比较大 。 (3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议： 使每组头发数增加一些,这样使实验更加有说服力.(其它合理均给分，如时间方面等) 。 四．计算题：(共10分) 24. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；80％ (2)盐酸的溶质质量分数；20％ (3)所得溶液的溶质质量分数。25.9％ 最终答案：略