作业帮12月9日化学卷子9题请教：9、溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性，工业上制备的的Br2的操作步骤为： ①一定条
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 18:15:04
12月9日化学卷子9题请教：
9、溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性，工业上制备的的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl2氧化Br-应在______________条件下进行，目的是为了避免____________。 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是___________。 （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________ （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中___________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 （1）酸性，Cl2歧化。 （2） Br2易挥发。 （3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。 （4）ac。 【解析】 Cl2与水发生歧化反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；因为Br2有强氧化性，为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br-与Cl2反应，可除去Cl2。 我的问题是：答案中：（1）Cl2歧化。这个如果填防止Cl2与碱反应可以吗？ “（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．”我怎么知道这个反应呢？ 解析中“盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应”这我怎么知道呢？HCl一般不会体现还原性啊！“Br2有强氧化性”是吗？强吗？有多强？“为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应”比如呢？
请老师帮忙解答，非常感谢！
9、溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性，工业上制备的的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl2氧化Br-应在______________条件下进行，目的是为了避免____________。 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是___________。 （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________ （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中___________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 （1）酸性，Cl2歧化。 （2） Br2易挥发。 （3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。 （4）ac。 【解析】 Cl2与水发生歧化反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；因为Br2有强氧化性，为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br-与Cl2反应，可除去Cl2。 我的问题是：答案中：（1）Cl2歧化。这个如果填防止Cl2与碱反应可以吗？ “（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．”我怎么知道这个反应呢？ 解析中“盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应”这我怎么知道呢？HCl一般不会体现还原性啊！“Br2有强氧化性”是吗？强吗？有多强？“为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应”比如呢？
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解题思路： 盐酸反应是根据盐酸有还原性这是基本常识啊，我们学过的实验室制取氯气不就是用二氧化锰氧化浓盐酸来制取的吗？
解题过程：
我的问题是：答案中：（1）Cl2歧化。这个如果填防止Cl2与碱反应可以吗？
解答：可以。
“（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．”我怎么知道这个反应呢？
解答：根据题目告诉的信息啊，“③用硫酸酸化步骤②得到的混合物”就可以得到Br2了，而步骤②告知“生成NaBr、NaBrO3等”，那不就是告诉了反应物是NaBr、NaBrO3和硫酸，产物是Br2了吗？然后其他产物根据元素守恒就推出来了，然后配平就可以了。
解析中“盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应”这我怎么知道呢？HCl一般不会体现还原性啊！“Br2有强氧化性”是吗？强吗？有多强？“为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应”比如呢？
解答：“盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应”这个是通过做题积累的经验，需要记住。盐酸反应是根据盐酸有还原性这是基本常识啊，我们学过的实验室制取氯气不就是用二氧化锰氧化浓盐酸来制取的吗？
溴的氧化性仅次于氯气，是比较强的。能跟溴单质反应的物质有好多呢，比如金属镁、铁等金属，运输时储存溴如果用铁质的罐槽车就会被腐蚀。
最终答案：见解析。
解题过程：
我的问题是：答案中：（1）Cl2歧化。这个如果填防止Cl2与碱反应可以吗？
解答：可以。
“（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．”我怎么知道这个反应呢？
解答：根据题目告诉的信息啊，“③用硫酸酸化步骤②得到的混合物”就可以得到Br2了，而步骤②告知“生成NaBr、NaBrO3等”，那不就是告诉了反应物是NaBr、NaBrO3和硫酸，产物是Br2了吗？然后其他产物根据元素守恒就推出来了，然后配平就可以了。
解析中“盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应”这我怎么知道呢？HCl一般不会体现还原性啊！“Br2有强氧化性”是吗？强吗？有多强？“为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应”比如呢？
解答：“盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应”这个是通过做题积累的经验，需要记住。盐酸反应是根据盐酸有还原性这是基本常识啊，我们学过的实验室制取氯气不就是用二氧化锰氧化浓盐酸来制取的吗？
溴的氧化性仅次于氯气，是比较强的。能跟溴单质反应的物质有好多呢，比如金属镁、铁等金属，运输时储存溴如果用铁质的罐槽车就会被腐蚀。
最终答案：见解析。
12月9日化学卷子9题请教：9、溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性，工业上制备的的Br2的操作步骤为： ①一定条
海水是一种重要的自然资源.海水中溴元素以Br-形式存在,从海水中提取的溴约占世界1\3.
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9月19日化学卷子1,下列说法正确的是：
9月19日化学卷子1（重提）,下列说法正确的是：
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