作业帮 > 化学 > 作业

现有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通过如下途径使它的pH降为11，请计算：（注：溶液混合时，体积变化忽略不计）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 14:25:41
现有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通过如下途径使它的pH降为11，请计算：（注：溶液混合时，体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，求加入水的体积为多少mL？
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积为多少mL？
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为多少mL？
（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）×0.001mol/L，解得：V2=0.9L=900mL，
故：如果加入蒸馏水，加入水的体积为900mL；
（2）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=11的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），解得V2=1L=1000mL，
故：如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积1000mL；
（3）盐酸的浓度是0.008mol/L，设加入盐酸的体积是VL，c（OH-）=
n(碱)−n(酸)
V(酸)+V(碱)=
0.01mol/L×0.1L−0.008mol/L×VL
0.1L+VL=0.001mol/L，
解得：V=100mL，
答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为100mL．
现有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通过如下途径使它的pH降为11，请计算：（注：溶液混合时，体积变化忽略不计） pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH为11.（体积变化忽略不计） pH=12的NaOH溶液100mL,要使它们的pH为11.(体积变化忽略不计) PH=12的NaOH溶液100ml,要使它的PH值为10(体积变化忽略不计.如加蒸馏水应加 ml .如果加ph等于10的 常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回 pH=12的NaOH溶液100mL,要使它pH为11,（体积变化不计.1、如果加入蒸馏水,应加入多少mL 2、如果加入P pH为12的NaOH溶液100mL,要使它的PH=11, 有一PH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的PH降为11． 常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11． 有一PH=12的NaoH溶液100mL,欲使它的pH降为11 常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位 pH=1的H2SO4 100ml与多少毫升pH=3的HCl混合,所得溶液pH=2?（忽略体积变化）