NH4Cl溶液中离子浓度大小比较
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 07:52:34
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较
为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度
然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度
然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
1.盐类水解问题,首先牢记一条:你看到的离子是最多的
即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.
理由是:假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在.所以一句话,你看到的离子是最多的.
故NH4+的浓度远远大于H+离子的浓度.
2.因为水解方程式
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
显然,生成一个NH3·H2O,同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等.
而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度.
即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.
理由是:假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在.所以一句话,你看到的离子是最多的.
故NH4+的浓度远远大于H+离子的浓度.
2.因为水解方程式
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
显然,生成一个NH3·H2O,同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等.
而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度.
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