R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 02:09:03

R₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变成RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R₂O₈^n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　）
A. +7、2
B. +6、2
C. +5、1
D. +4、1

该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n-作氧化剂，即R₂O₈^n-与Mn²⁺的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，R₂O₈^2-离子中R元素的化合价为+7价．
故选：A．

R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的 R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的 R2O8n-离子在一定条件下可以把二价的锰离子氧化为锰酸根离子,若反应后R2O8n-离子变成（RO4）2－离子,反应中氧关于高二氧化还原.R2O3 n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O3 n-离子变为RO4 已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4- 题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( ) KMnO4(H+)与CL-反应,KMnO4变成Mn2+,CL变成CLO2,此反应中氧化剂和还原剂离子数目之比是多少? 1.KMnO4(H+)与Cl-反应,KMnO4变为Mn2+,Cl-生成ClO2,此反应中氧化剂与还原剂的离子数目之比是多在氧化还原反应中,如何判断氧化剂与还原剂? 氧化还原反应中,还原剂的氧化剂一定弱于氧化剂的氧化性吗在氧化还原反应中,作氧化剂的物质就一定不能作还原剂吗 R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-