关于铝盐的问题向100mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 07:52:22

关于铝盐的问题
向100mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图,则正确的是（）
A a点溶液呈中性
B b点发生的离子方程式
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3+2BaSO4
C c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D c点溶液呈碱性
为什么?

1 先写第一个反应的化学方程式NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3*H2O+Al（OH）3+2BaSO4
NH3*H2O虽然会分解但还是存在,且NH3*H2O不会与Al（OH）3反应.SO A错
2 b点发生的反应使得沉淀减少SO B错
3 C 根据判断1 200ml是a点所用的
4 根据1可知有 NH3*H2O.对与OH-,Al（OH）3更有吸引力.到没Al（OH）3时,才会和NH3*H2O反应.
5 注逐滴滴入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,Al3+会跟Ba(OH)2而不是NH3*H2O.Ba(OH)2减性更强.即使反应也很少可忽略.

关于铝盐的问题向100mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH 向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,当加入的a(OH)2溶液的体积向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量达最大值,所 PH13的BA(OH)2 溶液10ml,需要0.1mol/l的hcl多少ml 在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求反应后溶液的向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1&nbs 1.把100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba（OH)2溶液混合,可生成现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液向200ml 2mol/l的alcl3溶液中,加入一定体积1mol/l的ba(oh)2溶液将45mL 0.1mol/L 的HCl溶液跟5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再稀释到500mL,求所得向含有1mol明矾的溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,下列叙述正确的是在100ml 1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中逐渐加入1mol/L的Ba(OH)2溶液当明矾溶液中的SO42-