氯水中 c(OH)与C(CLO-)如何比较
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/07 03:51:39
氯水中 c(OH)与C(CLO-)如何比较
氯水中,Cl2+H2O——>Cl- +H+ +HClO
可认为H+和HClO等量(HClO和H2O电离出的H+相比于H+的总量可以忽略不计),设其为c.
则Kw=c*[OH-]=10^-14,即[OH-]=10^-14/c
Ka(HClO)=c*[ClO-]/[HClO]=c*[ClO-]/c=[ClO-]=3*10^-8
则[ClO-]/[OH-]=3*10^-8/(10^-14/c)=3c*10^6,很显然c是一个不小的数值(大于10^-6,不然都不好意思叫氯水),可见[ClO-]/[OH-]>1即ClO-浓度较大.
可认为H+和HClO等量(HClO和H2O电离出的H+相比于H+的总量可以忽略不计),设其为c.
则Kw=c*[OH-]=10^-14,即[OH-]=10^-14/c
Ka(HClO)=c*[ClO-]/[HClO]=c*[ClO-]/c=[ClO-]=3*10^-8
则[ClO-]/[OH-]=3*10^-8/(10^-14/c)=3c*10^6,很显然c是一个不小的数值(大于10^-6,不然都不好意思叫氯水),可见[ClO-]/[OH-]>1即ClO-浓度较大.
氯水中 c(OH)与C(CLO-)如何比较
化学题,氯水中,c(cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(Clo)?对吗?
氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)>C(ClO-)>C(Cl-)>C(OH-) 哪里错了?
怎么理解氯水中:2 c(cl2)=[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]
在氯水中,c(cl2)=2[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]为什么是错的
在氯水中,为什么OH-的浓度大于CLO-?
氯气和水反应后各离子浓度C(CL-)>C(H+)>C(OH-)>C(CLO-)吗?
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A、新制氯水中加入固体NaOH:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HCl
氯水中c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]这个式子忽略了氯水中的氯分子,那正确的物料守恒式.
在c(h+)/c(oh-)=10^12溶液中,nh4+,k+ ,clo- ,no3-,可以共存嘛?原因~
为什么?若要增加氯水中ClO-的浓度,可以加入含OH-离子的物质,若要增加氯水中HClO的浓度,可加入CaCO3