某体积为V的密闭绝热环境内有p0,ρ0,T0的理想气体,现充入m质量,温度T的理想气体,如何计算平衡后的压强p

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/13 14:05:03

大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.
　PV=nRT　克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……①
　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数
　　已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L
　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
　　得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
　　玻尔兹曼常数的定义就是k=R/NA
　　因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
　　以A、B两种气体来进行讨论.
　　1．在相同T、P、V时：
　　根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
　　摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
　　2．在相同T·P时：
　　体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
　　物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
　　3．在相同T·V时：
　　摩尔质量的反比：两气体的压强之比=气体分子量的反比.

某体积为V的密闭绝热环境内有p0,ρ0,T0的理想气体,现充入m质量,温度T的理想气体,如何计算平衡后的压强p 热力学基础题,一定量的刚性双原子分子理想气体,知道开始时的压强P0,体积V0,温度T0,后经等压膨胀温度为T1,再经绝热分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体给定理想气体,从标准状态(p0,V0,T0)开始作绝热膨胀,体积增大到3倍.膨胀后温度T,压强p与标准状态时T0,p0之一定质量的理想气体密闭在容器中,当温度为0°C时压强为P0,当温度为10°C时,气体压强P1, 一定质量的理想气体处于某平衡状态,压强为P0,使气体经过种途经后压强仍为P0 如图甲所示,直立的绝热气缸内,用重绝热活塞封有一定质量的理想气体,气缸壁与活塞间无摩擦,已知大气压强为p0,现将气缸倾倒热力学定律与气体（2）分别以p、V、T表示气体的压强、体积、温度．一定质量的理想气体,其初始状态表示为(P0T0V0), 气体动理论问题若理想气体的体积为V,压强为P,温度为T,一个分子的质量为m,k为波尔兹曼常数,R为摩尔气体常数,则该理想已知阿伏伽德罗常数为6.0×1023mol-1，在标准状态（压强p0=1atm、温度t0=0℃）下理想气体的摩尔体积都为密闭容器内有一定质量的理想气体.温度升高5℃时,气体压强增量为原来的百分之一,则气体原来温度为? 密闭容器内有一定质量的理想气体.温度升高5摄氏度,气体压强增量为原来的百分之一,则气体原来的温度是多少摄氏度?