1 mol F在O2中充分燃烧,生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/22 14:47:05

1 mol F在O2中充分燃烧,生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3
1 mol F在O2中充分燃烧,生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3,消耗7.5 mol O2,其核磁共振氢谱中有3个吸收峰,且能与NaHCO3反应生成CO2. 这个F为什么是

1 mol F在O2中充分燃烧,生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3,消耗7.5 mol O2,说明其分子式应为C8H6O4 ,根据分子式可知物质F的不饱和度为6,可能含有苯环,且苯环占4个不饱和度,还有两个不饱和度,可能为一个三键或两个双键；核磁共振氢谱中有3个吸收峰,说明有三种氢；且能与NaHCO3反应生成CO2,说明应含有羧基,一个羧基有一个碳氧双键,所以应含有两个羧基,这符合还剩余的2个不饱和度,还有含有4个氧原子的条件；综上：符合这些条件的只有上图中的结构；
再问： C和H我明白了，那O怎么看？为啥是4个？
再答：生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3，假设8:3就是实际比，那么根据原子守恒知,反应后有8×2+1×3=19mol个氧原子；消耗7.5 mol O2，即参与反应的有15mol氧原子，所以物质F应含有4mol氧原子；