作业帮电化学 问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 12:36:48
如图所示，常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g，若A中氯化钾溶液的体积是200ml，电解后溶液氢氧根离子的浓度=？（忽略体积变化）
解题思路： 电解池基础知识的掌握，电极的判断
解题过程：
常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g，即铜电解现在有单质银析出，铜极上发生反应Ag+ + e- = Ag，则铜极上得电子是阴极，银极失电子溶解作阳极，Y极是电源的正极，X是电源的负极。A中左边是阴极右边是阳极。
铜极质量增加2.16克银，物质的量为2.16/108=0.02摩尔，根据Ag+ + e- = Ag，可得到转移电子数为0.02摩尔。整个电路中转移电子数应该是相等的，所以A中转移电子也是0.02摩尔。氯化钾溶液电解与氯化钠电解类似，反应方程为：
2KCl + 2H2O =电解= 2KOH + H2 + Cl2 2e-，现在转移0.02摩尔电子，所以生成KOH的物质的量为0.02摩尔，溶液的体积是200毫升，KOH的浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
OH-浓度为0.1mol/L
最终答案：略
解题过程：
常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g，即铜电解现在有单质银析出，铜极上发生反应Ag+ + e- = Ag，则铜极上得电子是阴极，银极失电子溶解作阳极，Y极是电源的正极，X是电源的负极。A中左边是阴极右边是阳极。
铜极质量增加2.16克银，物质的量为2.16/108=0.02摩尔，根据Ag+ + e- = Ag，可得到转移电子数为0.02摩尔。整个电路中转移电子数应该是相等的，所以A中转移电子也是0.02摩尔。氯化钾溶液电解与氯化钠电解类似，反应方程为：
2KCl + 2H2O =电解= 2KOH + H2 + Cl2 2e-，现在转移0.02摩尔电子，所以生成KOH的物质的量为0.02摩尔，溶液的体积是200毫升，KOH的浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
OH-浓度为0.1mol/L
最终答案：略