某碳铁合金中已有部分铁氧化成了Fe2O3,取样品31g,用足量的稀HCl充分溶解,放出7.82L（标况）氢气,向所得溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 10:30:55

某碳铁合金中已有部分铁氧化成了Fe2O3,取样品31g,用足量的稀HCl充分溶解,放出7.82L（标况）氢气,向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色.将标准状况下为5.6L的氯气通入上述溶液中,恰好能使其中的金属阳离子全部氧化成最高价.若改用酸性KMnO4,溶液代替氯气做氧化剂,至少需要加入0.5mol/L该KMnO4溶液200ml.
求：该合金未氧化时的含碳量
用KMnO4做氧化剂时生成的还原产物中被还原的元素显几价
请问3楼第二问的化合价是怎么算的

1\5.6L的氯气的物质的量:5.6/22.4=0.25 mol
由于向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中反应生成的全是Fe2+离子.
由得失电子守恒,铁元素的物质的量为:0.25*2=0.5 mol
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 22.4
X 7.82
X=19.55 g
则剩余的Fe2+离子是由Fe和Fe3+反应生成的,此反应生成的Fe2+的质量是:
0.5*56-19.55=8.45 g 物质的量:8.45/56=0.15 mol
Fe+2FeCl3=3FeCl2
1 2 3
Y Z 0.15
Y=0.05 mol Z=0.1 mol
原混合物中Fe的质量是:19.55+0.05*56=22.35 g
原混合物中Fe2O3的质量:(0.1/2)*160=8 g
原混合物中C的含量:31-22.35-8=0.65 g
2\KMnO4的物质的量:0.5*0.2=0.1 mol
设Mn元素的还原产物的化合价为 a
则(7-a)*0.1=0.5
a=2
就是说如果用KMnO4把Fe2+离子全部氧化为Fe3+离子,那么Mn元素的化合价会变成好多,这里就要用得失电子守恒了
Fe元素失去的电子=0.5 mol
那么Mn元素得到的原子也为0.5 mol,由于Mn是0.1mol,开始的化合价是+7价,其得到电子就为:0.1*(7-a) 其中a为反应后Mn元素的化合价

某碳铁合金中已有部分铁氧化成了Fe2O3,取样品31g,用足量的稀HCl充分溶解,放出7.82L（标况）氢气,向所得溶液金属的 .19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液 11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是 11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是已知一种不纯的铁粉,取5.6g该样品与足量稀硫酸充分反应,放出氢气在标准状况下的体积为2.25L,则原铁粉含有的杂质为（部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中 11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是取某碳酸钠样品放在烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出的气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入98.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的质量与加入稀硫酸的三道化学计算题1.取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀