为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/11 16:41:26

为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子.

首先纠正一下,平衡此时不会向计量数增大的方向移动.
你应该能明白这一点：一个反应的化学平衡常数只随温度的变化而变化(它是个热力学常数),换句话说稀释一个溶液不会改变溶液中的反应的平衡常数（K)
然后就好理解了,我举个例子醋酸在水中的电离平衡：HAc=H+ +Ac-
这个反应的平衡常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]若不考虑水的电离,则K=[Ac-]2/[HAc]
现在你把反应稀释一倍,试想如果所有浓度都变为原来的一半,那K还能保持不变吗?
所以为了保持K不变,只有令[H+]和[Ac-]减小的浓度少,而[HAc]减少的浓度多,因此化学计量数大的方向减少的程度小,而化学计量数小的方向减少的程度大
再问：嗯。有道理，可以这样理解么？就是资源的充分利用，稀释溶液了，就是有更多空间了，为了充分利用空间，故需更多的东西占据空间，因此向化学计量数增大的方向移动
再答：你说的这个更适用于四大化学平衡体系中的溶解平衡体系中，增加溶剂，会使难溶物继续溶解进入溶液。但是电离平衡、氧化还原平衡和酸碱平衡体系用这一说法就有点站不住了，因为其本质还是为了保证反应体系的平衡不移动，你说是吗？你的悟性应该挺不错的
再问：意思是这个想法用在溶液中是可行的，但在其他体系中还得用平衡常数来解决么？
再答：你说的“资源充分利用”观点可以大致的解释溶解平衡（说深一点就是可以解释非均相反应，这个现在你还没学到。。），但是对于其他的平衡体系是不适用的，得用平衡常数解释，还有只是稀释溶液不会出现平衡的移动，这一点一定要清楚
再问：但是参考书上说在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物与生成物的浓度都减小，正逆速率均减小，但是总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。这和你说的只稀释溶液不会出现平衡移动相互矛盾呀！不好意思。我比较笨。
再问：难道你的意思是必须在反应中稀释才会平衡移动？不在反应中就不会？
再答：我说的是反应的平衡常数不会改变，你指的平衡移动是说的产率的变化，不好意思太久没接触过高中的这种说法了，产率的话确实是会变化的
再问：呵呵。谢谢你啊。回答细心又耐心！
再答：在反应达到化学计量点的时候各成分的浓度的一定的比值不变，而稀释以后反应达到计量点后各成分的物质的量改变了，这是对的，并不矛盾

为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点. 增大压强反应向化学计量数小的方向移动为什么为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小? 浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同, 压强对化学平衡的影响压强增大反应向气体反应计量数和小的方向移动压强减小反应向气体反应计量数和大的方向移动为什么？醋酸钠电离,加水稀释为什么平衡正向移动,书上说因为向微粒数目增多的方向移动,可前后化学计量数相等啊? 在溶液中进行的反应,如果是稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度减小,V(正) 、V(逆)都减小,但减小的程度不同,总的结为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 压强越大平衡向化学计量数大还是小的方向移动?为什么? 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动?