在可逆反应中如果反应物语生成物的浓度都增大到原来的二倍则化学平衡如何移动

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 06:27:47

朝分子数减少的方向移动：
aA + bB = dD + eE （可逆反应）
K = [D]^d [E]^e / { [A]^a [B]^b}
J = (2[D])^d (2[E])^e /{ (2[A])^a (2[B])^b}
= 2^(d+e -a-b) [D]^d [E]^e / { [A]^a [B]^b}
= 2^(d+e -a-b) K
如果 d+e = a+b,即反应前后分子数相等,则2^(d+e -a-b)=1 ,平衡不移动；
如果d+e > a+b,即反应前分子数少于反应后分子数,则2^(d+e -a-b) >1 ,平衡逆向移动；
如果d+e < a+b,即反应前分子数大于反应后分子数,则2^(d+e -a-b)
再问：那怎么知道分子数增加还是减少呢
再答：只要将反应物和产物前的系数分别相加比较就可以了，但如果是固体或是浓度变化不大的液体，不管它是反应物还是产物，都不计算入内。如：N2 + 3H2 = 2NH3 反应物1+3 = 4 产物2，分子数减少再如：H2CO3 = H(+) + HCO3(-) 反应物1 产物 1+1=2，分子数增加复如：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 反应物 1（C是固体，故不算）产物1+1=2，分子数增加又如：Zn+ Cu(2+) = Zn(2+) + Cu 反应1 产物也是1 （锌和铜的单质都是固体），分子数不变. 还如：Cr2O7(2-) + H2O = CrO4(2-) + 2H(+) 反应物1(水溶液中的水量太大，浓度几乎不变）产物1+2 =3，分子数增加。

在可逆反应中如果反应物语生成物的浓度都增大到原来的二倍则化学平衡如何移动增大生成物浓度,可以加快反应速率么?化学平衡的正向移动是怎么回事?怎么判断? 压强增大,可逆反应的化学平衡怎样移动可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大化学平衡中若反应物浓度等于生成物浓度的化学平衡向什么移动如果反应物,生成物浓度同时减小化学平衡如何移动? 浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同, 化学平衡定义:在"一定条件下"的可逆反应里,正逆反应速率相等混合物中反应物生成物浓度不变叫做化学平衡状态.这里为什么可逆反应中,减小生成物的浓度,平衡向哪边移动?是不是所有因素的影响都遵循乐夏特列原理? 已经建立平衡的某气态可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量为什么一定增大?（如果减少生成物使其向已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时为什么生成物的产量一定增大 11.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的质量分数一定增大,