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初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 09:25:59
初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.
现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为251.6克. 求（1）黄铜中铜的质量分数（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数
少的质量是生成H2的质量,是52+200-251.6=0.4g
设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=2/0.4
161/y=2/0.4
x=13g
y=32.2g
Cu的质量=52-13=39g
Cu的质量分数=39/52*100%=75%
反应后溶液的质量=13+200-0.4=212.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数=32.2/212.6*100%=15.1%
答：1、黄铜中铜的质量分数是75%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数是15.1%
初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应. 好的给分：26g黄铜（Cu-Zn）合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应 黄铜,{cu,zn合金} 将26克黄铜加入100克稀硫酸中恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量我125.8克 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求： 26g“假黄金”（即黄铜：Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量唯125. 20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g． 有黄金cu-zn合金,和cu-Ag合金,取合金粉末是20克放烧杯中,架50克稀硫酸恰好完全反应,测烧杯中剩余物的质量为6 黄铜是cu,zn合金,取10g黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.1g氢气 Cu与Zn的合金称黄铜.为了测定某黄铜样品中的铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好反应完全,产生0.2g 取Cu——Zn合金粉末20g放入烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,测的烧杯内剩余物的质量69.8g Cu-Zn合金外观类似黄金．取Cu-Zn合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的 先将黄铜粉末（含Zn,Cu）投入74.2克稀硫酸中完全反应生成0.2克氢气.