溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C（NH4+）＞C（Cl- ）＞

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 21:11:05

溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C（NH4+）＞C（Cl- ）＞ C（NH3.H2O）＞C（OH-）＞C（H+ ）

什么问题?
再问：有是你啊！这个我不明白为什么
再问：为什么Cl-比NH3H2O多
再问：请解释一下，解析看不明白
再答：原本浓度相同，但因为氨水在水中容易电离生成少量氨气与水，故NH3H2O的浓度要小于cl—浓度。
再问：请问还在吗？
再答：在上课
再答：加805136187晚上细解～
再问：哦，您可以不用那么着急回答。
1.等物质的量的浓度的溶液中H+的浓度:H3PO4＜NAHSO4。为什么？
2.在NH4HCO3中加NaOH，为什么HCO3优先反应？
再问：麻烦你咯！上面的两个问题！

溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C（NH4+）＞C（Cl- ）＞ 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c（Cl-）＞c（Na+）＞c（N 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+) 同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少? 0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c（NH4+）下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4 【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么? 对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则（C（Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c（NH4+)和c(Cl-） 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离 0.1MOL/L的NH4CL溶液中C(CL-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞（OH-）怎么错了?