把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Z
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 01:51:24
把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)
1.H2的质量
2.计算不纯的锌的质量分数.结果精确0.1%
希望2题中能讲得明白点
1.H2的质量
2.计算不纯的锌的质量分数.结果精确0.1%
希望2题中能讲得明白点
1.根据质量守恒定律,反应物的总质量=生成物的总质量,即Zn+H2SO4的质量=ZnSO4+H2的质量(表现为反应停止后所得混合物总质量+跑掉的H2的质量)
H2的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
2.设反应的锌的质量为x(题目中说稀硫酸足量,即锌完全反应,此处的x就是参与反应的锌片的质量,即含Zn的质量,锌片中没有参与反应的那部分就是杂质(假设锌片中杂质不参与反应))
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
x/65=0.2g/2 解得x=6.5g
即锌片中含纯Zn 6.5g,锌片中锌的质量分数 =6.5g/7g=92.86%
锌片中杂质的质量分数=(7g-6.5g)/7g=7.14%
H2的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
2.设反应的锌的质量为x(题目中说稀硫酸足量,即锌完全反应,此处的x就是参与反应的锌片的质量,即含Zn的质量,锌片中没有参与反应的那部分就是杂质(假设锌片中杂质不参与反应))
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
x/65=0.2g/2 解得x=6.5g
即锌片中含纯Zn 6.5g,锌片中锌的质量分数 =6.5g/7g=92.86%
锌片中杂质的质量分数=(7g-6.5g)/7g=7.14%
把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Z
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算
把10g含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)放入100g足量的稀盐酸里,反应停止后所得的混合物的质量为109.8g,
把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数
7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反应
含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量
吧14g含杂质的锌片(杂质不跟硫酸反应),放在200g的足量稀硫酸中,
一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g
把7克含杂质的锌片放在盛有100克足量稀硫酸的烧杯里 反应后称的烧杯总质量为106.8克
10g含杂质的铁与足量的稀硫酸充分反应后(杂质与酸不反应),产生氢气4.6g,求铁的纯度?
用含杂质不与酸作用,也不溶于水的铁10g与50g稀硫酸完全反应后滤去杂质所得液体质量为55.4g,求此铁的纯度
含杂质的铁10g与足量100g稀硫酸充分反应后(杂质不反映),过滤测得溶液的质量为105.4g,则铁的纯度是多少?