溶液中本来已经有SO42ˉ,为什么还说据此可判断还有Clˉ呢?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 18:24:07

溶液中本来已经有SO42ˉ,为什么还说据此可判断还有Clˉ呢?
这里：
2008年高考(全国Ⅱ)理综化学试题
28．（13分）
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
（1）分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由.
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 .
（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO32－ ,肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－,因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－,因BaSO4不溶于盐酸.
⑤肯定含有Cl－,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3.
（2）NO3－
硫酸银不也微溶,而且不溶于硝酸么- -

你是想说有硫酸根和钡离子生成硫酸钡已经不溶于酸了就无法判断氯离子了么
题干里说是分别取样到试管中实验四的结果不影响实验五啊
所以能和硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀的一定有氯离子啊
硫酸银是溶于硝酸的啊

溶液中本来已经有SO42ˉ,为什么还说据此可判断还有Clˉ呢? 中性溶液中：Cl-、SO42-、K+、Fe3+ 为什么不能共存? 某溶液中有K+、Cl-、CO32-、SO42-等,今要求只取一次溶液先后检验出CO32-、SO42-、 Na2S溶液中SO42- K+ Cl- Cu2+为什么不可大量共存为什么在无色透明溶液中Ca2+ Na+ SO42- Cl-不能大量共存? 为什么强酸性溶液中K+ Cl- SO42- KMnO4-不能大量共存? 在某溶液中可能含有CL-、SO42-,为了检验他们,正确的操作是?为什么,理由 A:先加氯化钡溶液,（有沉淀滤溶液中有SO42-,cl-,CO32-应该先检验什么离子? 甲,乙有两种溶液,有Ag+,Na-,Ba2+,Fe3+,SO42-,NO3-,OH-,Cl-中 K+,Cl+,Al3+,SO42-为什么不能在酸性溶液共存? 某溶液中含有Na+ Al3+ Cl- 和SO42- 某无色溶液中可能有SO42-、CO32- Cl- HCO3- 等阴离子中的一种或几种,问溶液中有大