有铝片的试管中加入3mol/L氢氧化钠溶液500ml,共转移电子6mol (1)收到的标准状况下的氢气体积多（2）铝片的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 14:07:58

有铝片的试管中加入3mol/L氢氧化钠溶液500ml,共转移电子6mol (1)收到的标准状况下的氢气体积多（2）铝片的质量?（3）反应结后溶液体为480ml,OH的物质量浓度?

解:设生成氢气的物质的量为n1
铝片的物质的量为n2
2Al-6e+8OH-=2AlO2- +4H2O
2.6
n2.6mol
6H2O+6e=3H2+6OH-
.6.3
.6mol.n1
n1=3*6mol/6=3mol
生成氢气的物质的量为3mol
标准状况下的体积V(H2)=
3mol*22.4L/mol=67.2L
铝片的物质的量n(Al)=2*6mol/6=2mol
质量n(Al)=2mol*27g/mol=54g
原氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量=6mol/L*0.5mol=3mol
设消耗氢氧化钠的物质的量为n3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2.2
2mol..n3
n3=2*2mol/2=2mol
剩余氢氧根离子物质的量=3mol-2mol=1mol
反应后氢氧根离子的物质的量浓度c(OH-)=1mol/0.48L=2.08mol/L
答:
(1)标准状况下收到的气体的体积为67.2L
(2)铝片的质量为54g
(3)反应后氢氧根离子的物质的量浓度为2.08mol/L

有铝片的试管中加入3mol/L氢氧化钠溶液500ml,共转移电子6mol (1)收到的标准状况下的氢气体积多（2）铝片的盛有铝片的试管中加入3mol/L氢氧化钠溶液500ml,共转移电子6ml (1)收到的标准状况下的氢气体积多（2）铝片的标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为多少? 将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升? 标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）将5.4g AL放入2mol/L氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,共转移多少mol的电子将0.2mol的钠投入到10mL 1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积为多少? 氯酸钾分解产生标准状况下氧气6.72L,反应中转移的电子( )MOL 实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L 将一定量的铝加入氢氧化钠溶液中,产生的氢气标准状况下的体积为3.36升,则消耗的铝的物质的量为多少转移电子的物质的量是向100ml 1mol/L氢氧化钠溶液中通入标准状况下3.36L二氧化碳气体,求所得溶液中各溶质的质量分别为多少标况下,铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少我觉得是2mol