（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_____

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 11:23:10

（1）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为______．若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为______．
（2）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为______，混合气体的平均相对分子质量为______．

（1）混合气体的密度是H₂的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N₂的相对分子质量都是28，可以看作CO、O₂的混合气体，令CO、N₂的总物质的量为xmol、O₂的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数=
1mol×32g/mol
1mol×32g/mol+3mol×28g/mol×100%=27.6%；
其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为
1mol×32g/mol+1.5mol×16g/mol
1mol×32g/mol+3mol×28g/mol×100%=48.3%，
故答案为：27.6%；48.3%；
（2）设氯气的气体为x，氧气的体积为（100mL-x），则：
Cl₂+H₂

点燃
.
2HCl 2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
x x 2（100mL-x）（100mL-x）
所以，x+2（100mL-x）=150mL 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL-50mL=50mL，所以，混合气体中Cl₂和O₂的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：
71g+32g
2mol=51.5g/mol，即平均相对分子质量为51.5，
故答案为：1：1；51.5．

（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_____ 在同温,同压下实验侧得CO,N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数是? 在同温,同压下,实验测得CO,N2和O2三种气体的混合气体在密度是H2的14.5倍, 在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为?若其中CO,N2的物质的量在同温同压下实验测得CON2和O2三种气体的混合的密度是H2的14.5倍其中O2的质量分数在同温、同压下,实验测得CO和O2两种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,则其中O2的体积分数为?,混合气体中氧元素在同温同压下,实验测得CO、N2和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍.其中O2的质量分数是多少同温同压下,由CO,N2和O2组成的混合气体密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是? 看了知道的答案.感觉在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是? 在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是?下面还有