为什么电子在原子核外运动区域有远有近?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 10:21:13

为什么电子在原子核外运动区域有远有近?
初中化学中怎样分析电子在原子核外运动区域有远有近?

这个是要到大学才学的.
核外电子数太多的话就要分层运动,核外电子排布遵循三个原则：
①泡利不相容原理.
每个轨道最多容纳2个电子（这里轨道不是电子层的意思,电子层不同包含的轨道数也是不同的.）
②洪特规则.
同一能级的轨道能量相等,同一能级的电子应当尽可能多的分居在不同轨道上运动.
③能量最低原理.
即核外电子的的能量总和应当最小,这样才能保证原子最稳定.根据物理学中的向心运动可知,离原子核越近,能量越低,这也就是为什么核外电子要先从离核最近的那层排起.
那为什么电子运动远近不同会按分层排布呢?为什么不能是连续的由近及远呢?
主要是因为能量量子化,就是说能量是一份一份的,而不是连续的.这就使的原子核外电子层都有固定的能量值（如氢原子能级能量值第一层E1=-13.6eV ,第二层E2=-3.4eV ,第三层E3=-1.51eV,第四层 E4=-0.85eV,第五层 E5=-0.54eV ）.
事实上,除第一电子层外,每个电子层都有亚电子层,亚电子层上的能量也是有细小差别的,但都不是连续变化的,都是能量量子化的.
通俗的讲,电子在原子核运动有远有近,是因为当核外电子数增多时,原子核附近不能容纳那么多电子,使得部分电子被迫到离核较远的地方运动.
而这种由远及近不是连续的是分层断开的,则是因为能量量子化.
PS：原子核外电子的运动可以类比九大行星绕太阳运动,情况是一样一样的.

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