作业帮化学反应中热效应和化学能雨电能转化全部总结,详细点加些例子最好
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 15:47:31
化学反应中热效应和化学能雨电能转化全部总结,详细点加些例子最好
化学反应与能量
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
4、常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应E.物质的缓慢氧化
5、常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
B.C、H2｜CO与金属氧化物的反应
C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.
6、中和热：A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量.B、中和热测定实验.
二、化学能与电能
1、原电池：
(1)_概念：
(2) 工作原理：a.负极：失电子（化合价升高）,发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低）,发生还原反应
(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池.
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
(4)原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
(5)金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极,质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c.原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属
(6)原电池的电极反应：a.负极反应：X－ne＝Xn－；b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
3、金属的电化学腐蚀
(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
(2)金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如：不锈钢.
b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
4、发展中的化学电源
(1)干电池（锌锰电池）
a.负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
(2)充电电池
a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置.它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等.
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
再问： 多找些重点的题目行不
再答： 题目在网上比较多，比如历年的高考题，给你一部分 1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（ ）。 A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D. 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋ O2(g) CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g) CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 解析：A选项正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B选项错误， Ka只与温度有关，与浓度无关。C选项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D选项正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。 答案：B 点拨：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。 2.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下： （—）2Li—2e—＝2Li+ （+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑ 结合选项分析A、B、D都是正确的。 此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。 答案：C 字数有限了，不能给你更多的了
再问： 你把其他题目发到我邮箱好吗 我采纳你答案 一发我就采纳 786360312@qq.com
再答： 已发，自己先看吧
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
4、常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应E.物质的缓慢氧化
5、常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
B.C、H2｜CO与金属氧化物的反应
C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.
6、中和热：A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量.B、中和热测定实验.
二、化学能与电能
1、原电池：
(1)_概念：
(2) 工作原理：a.负极：失电子（化合价升高）,发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低）,发生还原反应
(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池.
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
(4)原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
(5)金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极,质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c.原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属
(6)原电池的电极反应：a.负极反应：X－ne＝Xn－；b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
3、金属的电化学腐蚀
(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
(2)金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如：不锈钢.
b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
4、发展中的化学电源
(1)干电池（锌锰电池）
a.负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
(2)充电电池
a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置.它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等.
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
再问： 多找些重点的题目行不
再答： 题目在网上比较多，比如历年的高考题，给你一部分 1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（ ）。 A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D. 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋ O2(g) CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g) CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 解析：A选项正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B选项错误， Ka只与温度有关，与浓度无关。C选项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D选项正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。 答案：B 点拨：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。 2.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下： （—）2Li—2e—＝2Li+ （+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑ 结合选项分析A、B、D都是正确的。 此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。 答案：C 字数有限了，不能给你更多的了
再问： 你把其他题目发到我邮箱好吗 我采纳你答案 一发我就采纳 786360312@qq.com
再答： 已发，自己先看吧