3.01×1023个OH-的质量为______ g.0.1mol H2S共有______个氢原子;同质量的NH
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 17:49:36
3.01×1023个OH-的质量为______ g.0.1mol H2S共有______个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为______.在标准状况下,35.5g氯气的体积是______L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是______mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是______mol•L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1.
3.01×1023个OH-的物质的量=
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol,故OH-的质量=0.5mol×17g/mol=8.5g;
1个硫化氢分子中含有2个H原子,0.1mol H2S含有0.2molH原子,故含有H原子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA;
根据n=
m
M、N=nNA可知同质量的NH3和H2S中分子个数比等于摩尔质量的反比为34g/mol:17g/mol=2:1;
根据n=
m
M计算35.5g氯气的物质的量=
35.5g
71g/mol=0.5mol,故标况下,35.5g氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
根据反应H2+Cl2=2HCl可知,参加反应氢气的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol;
根据反应H2+Cl2=2HCl可知,生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol,所得溶液的物质的量浓度为
1mol
1L=1mol/L,
令稀释后盐酸的物质的量浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质HCl的物质的量不变,则:20mL×1mol/L=200mL×c,解得c=0.1mol/L,
故答案为:8.5;0.2NA;2:1;11.2;0.5;1;0.1.
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol,故OH-的质量=0.5mol×17g/mol=8.5g;
1个硫化氢分子中含有2个H原子,0.1mol H2S含有0.2molH原子,故含有H原子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA;
根据n=
m
M、N=nNA可知同质量的NH3和H2S中分子个数比等于摩尔质量的反比为34g/mol:17g/mol=2:1;
根据n=
m
M计算35.5g氯气的物质的量=
35.5g
71g/mol=0.5mol,故标况下,35.5g氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
根据反应H2+Cl2=2HCl可知,参加反应氢气的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol;
根据反应H2+Cl2=2HCl可知,生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol,所得溶液的物质的量浓度为
1mol
1L=1mol/L,
令稀释后盐酸的物质的量浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质HCl的物质的量不变,则:20mL×1mol/L=200mL×c,解得c=0.1mol/L,
故答案为:8.5;0.2NA;2:1;11.2;0.5;1;0.1.
3.01×1023个OH-的质量为______ g.0.1mol H2S共有______个氢原子;同质量的NH
0.2mol h2s中约有多少个氢原子 相同质量的ch4和h2s中分子个数比为
1mol H2SO4中含______个硫原子,______个氢原子,______mol O.;1mo
乳酸的摩尔质量为?;0.1mol乳酸中含有 mol氧原子,含有 个氢原子
(1)H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,则H2S燃烧反应的热化学方程式为______.
1mol水分子的质量是 克,1mol水分子中含有 mol氢原子,个氢原子.
3.01x10∧22个OH-的物质的量为0.05mol,质量为多少,含有质子的物质的量为?含有电子的物质的量为?这些OH
碳原子中有6个电子,碳原子的质量是氢原子质量的12倍,碳原子中有______个质子,______个中子.
50mL物质的量浓度为4.4mol•L-1,密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为______.
NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物质的量之比为______.
某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量为______,
0.2mol H2O的质量为多少g 其中含有多少个水分子?共有多少mol电子?