在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,现象是先产生沉淀,后沉淀逐渐消失.反应过程为AlCl3+3NaOH=Al(OH)

在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,现象是先产生沉淀,后沉淀逐渐消失.反应过程为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH+NaAlO2+2H2O.现取13.35%的AlCl3溶液100g,在其中加入15%的NaOH溶液100g,反应后溶液的质量是
【A】AlCl3 【B】 NaCl 【C】 NaAlO2 【D】 NaOH

小弟、小妹,这道题目实际不难,先纠正一下你的题目的两个错误：第一个：第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第二错误是：问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?
先自我描述一下：本人化学确实是高手,只是大学读了五年的临床医学、有毕业了接近7年,很多知识都差不多忘记了,但还是尝试帮你解决.求人品!
13.35%的AlCl3溶液100g含AlCl3：13.35g ,15%的NaOH溶液100g含NaOH：15g；
根据化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 判断AlCl3和NaOH哪一个过量
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
133.5 120 78 175.5
上面这步应该看得懂吧,就是把各个化学物的“式量”标出来,由于我很多年没有背了,单凭脑海的记忆方式计算出来的,应该也不会错.将AlCl3：13.35g 放到上面的化学方程式中就可以比对出13.35g AlCl3消耗了多少g的NaOH?产生多少g的Al(OH)3↓沉淀?产生多少g NaCl （详见下面的对比）
第一步反应：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
133.5 120 78 175.5
13.35g ---> 12g ---> 7.8g ---> 17.55g
从上面这一步可以看出,13.35g AlCl3需要12g的NaOH一起发生化学反应,可产生7.8g的Al(OH)3↓沉淀,产生17.55g NaCl .到这里就要注意：15g NaOH,已经消耗了12g,那NaOH还剩余3g.根据我纠正你编写错误的的第二个化学方程式“Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O”就可以考虑剩下的3g NaOH 还要继续跟生成的Al(OH)3↓发生化学反应.接下来我们用第二个化学方程式继续对比 Al(OH)3↓ 和 NaOH 又是谁过量.详见如下：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78 40 82 36
7.8g ---> 4g ---> 8.2g ---> 3.6g
从上面的比对可以看出：7.8g Al(OH)3 要和 NaOH 发生完全反应,需要NaOH 4g,可是剩下的 NaOH 只有3g ,所以NaOH 不足量,而Al(OH)3过量.这一步化学反应的计算就得以3g NaOH 为基准了.详见如下比对：
第二步反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78 40 82 36
5.85g 6.15g ---> 2.7g
到这里我们就可以看出：3g NaOH 消耗了5.85g Al(OH)3↓ （此时 Al(OH)3↓ 还剩下7.8g-5.85g=1.95g）,同时产生 6.15g NaAlO2 和2.7g H2O.5.85g Al(OH)3↓
总的来看：第一步反应中,NaOH足量,使得AlCl3全部使用完,所以最后溶液中不会有AlCl3,但是,产生了7.8g Al(OH)3↓ 和17.55g NaCl,且还剩下3g NaOH .
第二部反应中,剩下的3g NaOH全部被消耗完,所以最后的溶液中就不会有NaOH,但是剩下1.95g Al(OH)3↓没有被溶解,同时产生了6.15g NaAlO2 和 2.7g H2O
到这里我们就可以得出最后溶液中只有：17.55g NaCl、1.95g Al(OH)3↓、6.15g NaAlO2.
题目问的是我纠正的“反应后溶液的溶质是什么”?那我们就可以选择,剩余溶质：NaCl和NaAlO2
,因为第二步反应剩下的1.95g Al(OH)3↓是沉淀物,不属于溶质.所以答案选择：B、C,是多选题.
这样就解决完了.