为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 18:33:27
为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低
按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。明白了
按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。明白了
够牵强,没有从化学离子角度去解释.
在水里,Ca(OH)2的存在形式应该是水合离子,而不是水合分子.
要知道,NaCO3溶解于水时一样放热,而温度升高时,溶解度随之最大.平衡移动原理在这里不适用!
正确的解释是,Ca离子与两个水分子构成稳定基团,体积比较大;而OH根与一个水分子构成稳定基团体积较小.当温度升高时,Ca基团由于体积较大,稳定性较差,趋于分解,平衡被打破,重新与OH根结合形成稳定分子,溶液的离子程度降低,宏观上就表现为溶解度的降低.
所以,我们看到,从一价的Na,到二价的Ca,再到三价的Al,他们的氢氧化物的水中溶解度是越来越低的.
在水里,Ca(OH)2的存在形式应该是水合离子,而不是水合分子.
要知道,NaCO3溶解于水时一样放热,而温度升高时,溶解度随之最大.平衡移动原理在这里不适用!
正确的解释是,Ca离子与两个水分子构成稳定基团,体积比较大;而OH根与一个水分子构成稳定基团体积较小.当温度升高时,Ca基团由于体积较大,稳定性较差,趋于分解,平衡被打破,重新与OH根结合形成稳定分子,溶液的离子程度降低,宏观上就表现为溶解度的降低.
所以,我们看到,从一价的Na,到二价的Ca,再到三价的Al,他们的氢氧化物的水中溶解度是越来越低的.
为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低
Ca(OH)2溶解度为什么会随温度的降低而升高?
为什么Ca(OH)2在温度升高时溶解度反而变小?
有下列物质:①KNO3②NH4CL③Ca(OH)2④CO2⑤NaCL⑥KOH,其溶解度随着温度的升高而降低的是
温度升高有利于Ca(OH)2电离,使C(OH-)增大;而温度升高使Ca(OH)2溶解度降低,使C
气体的溶解度为什么随温度的升高而降低
已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低.将某温度下饱和澄清石灰水1.加入少量生石灰后恢复到原来温度;2.降
为什么氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低?硝酸钾的溶解度随温度升高而升高?
为什么有的溶液会由于温度升高,溶解度降低
Ca(oh)2的溶解度随温度上升怎么变
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