2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 04:21:21

2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量?
答案为神魔是0.4mol?

0.6mol气体根据方程式得产生气体的比例 2:1 .即 ClO2=0.4mol Cl2 = 0.2mol 则反应了0.4mol的KClO3 0.8mol盐酸
本反应中氧化剂是0.4mol氯酸钾还原剂是期中0.4mol的盐酸还原产物是0.4mol的二氧化氯氧化产物是0.2mol的氯气..现在拿还原剂考虑,参与氧化还原反应的盐酸是0.4mol ,其它盐酸不是参加氧化还原.那么由负一价氯变成零价氯转移多少电子呢?
现在你再考虑考虑 ,如果还不明白再问我.有时候我可能百度不在线

2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量 2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O中产生0.1molCl2,转移电子物质的量为( )m 关于转移电子物质的量一直没弄懂来着````比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20问产关于转移电子物质的量一直没弄懂来着```` 比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20 2KClo3+4Hcl=2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H2O中产生0.1摩Cl2则转移的电子的物质的量为（）摩? 2NaClO3＋4HCl＝2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O若上述反应产生0.1mol Cl2,转移电子的物质的量 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移 2KClO3+4HCl[浓]=2KCl+2ClO3+Cl2↑+2H2O电子转移是怎样算的谢谢氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl 2KClO3+4HCl===2KCl+2Cl2↑+Cl2↑+2H2O 中ClO2其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质