将6mol/L硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合,（忽略混合的体积变化）求混合后硫酸的物质的量浓度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 19:45:20

等质量?没有密度怎么算体积?
请再核实一下题目
再问：原题意问的是，混合后的物质的量浓度比5大还是小，
再答：混合后的浓度为c=n/V=(n1+n2)/(V1+V2)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2).假设硫酸的密度不随浓度的变化而变化,等质量混合就相当于等体积混合,这时候V1=V2,c=(n1+n2)/2=5mol/L

但是硫酸溶液的密度是随浓度增大而增大的,也就是说在质量相等的情况下,浓度大的需要的体积就小,或者说浓度小的需要的体积就大.假设浓度大的体积是V2,浓度小的是V1,那么V1>V2.令V2不变,取式子f(V1)=c1V1/(V1+V2)+c2V2/(V1+V2),当V1趋向于∞,也就是两种溶液浓度差越来越大的时候,f(V1)趋向于0(自己求导),也就是说随着他们的浓度差越来越大,混合得到的浓度就会越来越小,答案填小于.
再问：感谢
再问：好厉害o。o
再答：还有氨水是和这个反着的
再问：嗯，谢谢

将6mol/L硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合,（忽略混合的体积变化）求混合后硫酸的物质的量浓度将1mol/l和9mol/l的两种氨水等体积混合,求混合后物质的量浓度?（和5mol/l相比较） 20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合,求混合后硫酸溶液物质的量浓度. 物质的量浓度为0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物质的量浓度为多少? 浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质质量浓度小于9Mol/L 0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH 将0.25mol/L的硫酸溶液100ml跟2.5mol/L的氢氧化钠溶液100ml混合,若溶液的体积变化忽略不计,求混合 1mol/L的硫酸与2mol/L的硫酸等质量混合,所得溶液的物质的量浓度为将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为 10摩尔每升硫酸和2摩尔每升硫酸等质量混合（忽略液体混合时体积的变化）则混合后溶液的物质的量浓度 2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合,则混合后溶液中的cl-,SO4^2-的量浓度为将2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸溶液等体积混合,问①混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度②混合液中铜离