作业帮.（共三个问题,只求思路）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 06:11:58
.（共三个问题,只求思路）
22．（6分）钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）.
其中A、B、C都是钨的化合物.
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
.
（2）目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨.试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 .
【【【【只问最后一空】】】】
26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2.N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3.下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________.
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________.如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?（已知NH3极易溶于水）,说明逸出气泡的原因：_______________
________________________________________________________________________.
（3）B中浓硫酸的作用是 .
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：_______________________________________.
【【【【问题：反应时N2和H2的最佳质量比是_________】】】】
28.（11分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案.（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是
.
（2）乙同学是通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案：
配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm3 ),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸 mL(保留一位小数).配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有 .步骤③的操作是 .
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14 g/cm3,则锌层的厚度为 .
（3）丙同学的方案是通过右图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度.己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于 .
若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）.
（4）实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?
原因是 .
【【【【问题：（3）中的方法为何可行?铁和锌不都会和硫酸反应吗?
此方法没看懂】】】】
22．（6分）钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）.
其中A、B、C都是钨的化合物.
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
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（2）目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨.试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 .
【【【【只问最后一空】】】】
26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2.N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3.下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________.
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________.如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?（已知NH3极易溶于水）,说明逸出气泡的原因：_______________
________________________________________________________________________.
（3）B中浓硫酸的作用是 .
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：_______________________________________.
【【【【问题：反应时N2和H2的最佳质量比是_________】】】】
28.（11分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案.（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是
.
（2）乙同学是通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案：
配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm3 ),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸 mL(保留一位小数).配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有 .步骤③的操作是 .
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14 g/cm3,则锌层的厚度为 .
（3）丙同学的方案是通过右图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度.己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于 .
若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）.
（4）实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?
原因是 .
【【【【问题：（3）中的方法为何可行?铁和锌不都会和硫酸反应吗?
此方法没看懂】】】】
1.根据化合价设个方程就出来了
五价比六价1：4
2应该就是根据方程式的配比吧N2+3 H2=2 NH3 质量比14：3
3相同质量Fe和Zn与酸反应消耗酸的质量是不同的,可能是根据总质量和酸的质量,推出Zn和Fe的质量,进而推出厚度的吧
做个参考吧
五价比六价1：4
2应该就是根据方程式的配比吧N2+3 H2=2 NH3 质量比14：3
3相同质量Fe和Zn与酸反应消耗酸的质量是不同的,可能是根据总质量和酸的质量,推出Zn和Fe的质量,进而推出厚度的吧
做个参考吧