(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 05:37:11

(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.
进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是____；原固体粉末中一定含有_____,它的可能组成有____种．
（2）若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质）,则X溶液中溶质的质量是11.7g,固体粉末由_________________（填化学式,下同）组成,其中质量小于10g的是______________.
请写出详细的解题思路.可以复制,但是必须有思路.
．

解析：因为碳酸钠溶于水,碳酸钙不溶于水,向滤液中加盐酸有气泡产生,说明一定含有碳酸钠,有关可能的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
必须发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
有碳酸钙有白色沉淀,没有碳酸钙、有氧化钙和碳酸钠也能得到白色沉淀,所以不能确定氧化钙和碳酸钙.
由此得出（1）白色沉淀为CaCO3（或“碳酸钙”）原固体粉末中一定含有Na2CO3（或“碳酸钠”）它的可能组成有__3__种.组成分别是CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaCO3、CaO、Na2CO3.
（2）X=200g*5.85%=11.7g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
X 11.7g
106:117=X:11.7g X=10.6g
若实验取固体粉末只有CaCO3、Na2CO3 ,10.6g+10g=20.6g大于20g,不符合题意；
若实验取固体粉末只有CaO、Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100 80
X1 Y1 10g Z1
X1=10.6g Y1=7.4g Z1=8g
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 74
X3 7.4g
X3=5.6g
因为滤液中加盐酸,有气泡产生所以不可能由CaO剩余.
由剩余Na2CO3质量为：20g-10.6g-5.6g=3.8g生成的氯化钠的质量为
Na2CO3→2NaCl
106 117
3.8g X4 X4=4.2g
生成的NaOH生成的氯化钠的质量为
NaOH→NaCl
40 5.85
8g X4 X4=11.7g
总生成氯化钠的质量为11.7g+4.2g=15.9g大于所得溶液中溶质的质量11.7g
所以本种组成也不成立.
因此粉末的组成只能是 CaCO3、CaO、Na2CO3
其中质量小于10g的是CaCO3、CaO