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一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 14:50:19
一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.
（1）求原135gCuSO4溶液是由多少gCuSO4.5H2O晶体和多少克水配制而成的
（2）该温度下CuSO4的溶解度?
这里的主要反应是铁和铜盐的置换反应：Fe＋CuSO4＝＝Cu＋FeSO4.
2/3的CuSO4溶液质量为90g,溶液（这里应该是指滤去铜单质后的液体质量）的质量为89.5g,量差0.5g,用量差法可得溶液中Cu的量,也可直接得CuSO4.5H2O晶体的质量：
CuSO4·5H2O ～ CuSO4 ＋ Fe ＝＝ Cu ＋ FeSO4 Δm（液）
250g 160g 152g 8g
m1 m2 0.5g
m1＝15.625g,m2＝10g,即90g溶液中含CuSO4为10g,需要15.625g硫酸铜晶体配制.那么135g的溶液中含15g CuSO4,需要27.4375g硫酸铜晶体和135g－27.4375g＝107.5625g水来配制.
135gCuSO4溶液中取出1/3,即45g,加入5g无水CuSO4恰好达到饱和.根据上一题,可知45g溶液中含CuSO4 5g,水40g,饱和时溶液中CuSO4 10g,水40g,可以算出此时其溶解度为10g×100g/40g＝25g,即每100g水中可溶解25gCuSO4.
一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中, 一定温度下135g CuSO4溶液中取出1/3,加入5g无水CuSO4,恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4的溶液中 向足量的饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持温度不变（在此温度下,CuSO4的溶解度为20g）,放置一段 已知t度时CuSO4溶液的溶解度为25g,向此温度的200g饱和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4粉末 常温下,在27.5g CuSO4．H2O恰好达到饱和时,该溶液密度为1.21g/cm-3,求(1)该溶液中阴阳离子的总物 [高一化学]在20℃时,向100g饱和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4白色粉末…… 某温度下,CuSO4的溶解度为25克/100克水,在足量饱和CuSO4溶液中加入16克CuSO4,求析出 某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ 向足量的饱和CUSO4 溶液中加入3.2g无水cuso4 保持温度不变.（此温度下的溶解度为20g） 放置一段时间后,析 向足量的饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持温度不变（在此温度下硫酸铜的溶解度为20g）,放置一段时间后 某温度下,向饱和CuSO4中加入ag无水CuSO4,析出晶体bg,求该温度下饱和CuSO4溶液的溶解度 常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm,求该溶液中阴阳离