作业帮元素周期律（金属性、非金属性比较）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 01:53:28
老师帮我比较下H3BO3和H2CO3的酸性的强弱（谁比谁强），Ca(0H)2和KOH的碱性强弱，以及H2S和H2Se的酸性强弱和稳定性，可以给我说明原因吗？详细点可以吗？请老师给我讲下怎么样判断它们的稳定性，碱性，酸性的强弱，我们老师好象是根据元素周期表和电子排部讲的，可是我还是不懂，请您细心给我讲下，我将很感激您，谢谢您，十分感谢，呵呵（：
解题思路： 根据元素金属性、非金属性（既单质的氧化性和还原性）得到相应的对应关系。
解题过程：
老师帮我比较下H3BO3和H2CO3的酸性的强弱（谁比谁强），Ca(0H)2和KOH的碱性强弱，以及H2S和H2Se的酸性强弱和稳定性，可以给我说明原因吗？详细点可以吗？请老师给我讲下怎么样判断它们的稳定性，碱性，酸性的强弱，我们老师好象是根据元素周期表和电子排部讲的，可是我还是不懂，请您细心给我讲下，我将很感激您，谢谢您，十分感谢，呵呵（：
解答过程：
1
H3BO3和H2CO3为非金属元素硼（B)和碳（C)元素最高价含氧酸。
根据元素周期律可知：非金属元素的非金属性与该元素最高价含氧酸酸性强弱成正比关系。
既元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。
联系周期表可知：硼和碳为同周期元素，根据周期律可知，硼的非金属性弱于碳。
故可知H3BO3的酸性弱于H2CO3
2
同理
Ca(OH)2和KOH的分别为金属元素钙（Ca)和钾（K)元素最高价氧化物对应的水化物。
根据元素周期律可知：金属元素的金属性与该元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱成正比关系。
既元素金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。
联系周期表可知：钙和钾为同周期元素，根据周期律可知，钾的金属性强于钙。
故可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH
3
H2S和H2Se的酸性所代表的是非金属元素氢化物的水溶液。
这个没有固定的规律和知识点。也不用掌握
H2S和H2Se稳定性规律同于分析的规律1，既非金属元素的气态氢化物的稳定性对应非金属元素的非金属性。
元素的非金属性越强，该非金属元素的气态氢化物的稳定性越强。
硫（S)和硒（Se)为同主族元素，根据其在周期表中的位置可知：硒在硫的下方。
则硒的非金属性弱于硫
故H2S的稳定性强于H2Se
附：金属性与非金属性对应规律
判断元素金属性强弱的依据 ①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强； ③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。 ①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化 物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物 也就越稳定，其非金属性也就越强； ②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越 强说明其非金属性越强。 ③非金属单质间的置换反应（Cl2>I2） ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱； 判断元素非金属性强弱的依据
最终答案：略
解题过程：
老师帮我比较下H3BO3和H2CO3的酸性的强弱（谁比谁强），Ca(0H)2和KOH的碱性强弱，以及H2S和H2Se的酸性强弱和稳定性，可以给我说明原因吗？详细点可以吗？请老师给我讲下怎么样判断它们的稳定性，碱性，酸性的强弱，我们老师好象是根据元素周期表和电子排部讲的，可是我还是不懂，请您细心给我讲下，我将很感激您，谢谢您，十分感谢，呵呵（：
解答过程：
1
H3BO3和H2CO3为非金属元素硼（B)和碳（C)元素最高价含氧酸。
根据元素周期律可知：非金属元素的非金属性与该元素最高价含氧酸酸性强弱成正比关系。
既元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。
联系周期表可知：硼和碳为同周期元素，根据周期律可知，硼的非金属性弱于碳。
故可知H3BO3的酸性弱于H2CO3
2
同理
Ca(OH)2和KOH的分别为金属元素钙（Ca)和钾（K)元素最高价氧化物对应的水化物。
根据元素周期律可知：金属元素的金属性与该元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱成正比关系。
既元素金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。
联系周期表可知：钙和钾为同周期元素，根据周期律可知，钾的金属性强于钙。
故可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH
3
H2S和H2Se的酸性所代表的是非金属元素氢化物的水溶液。
这个没有固定的规律和知识点。也不用掌握
H2S和H2Se稳定性规律同于分析的规律1，既非金属元素的气态氢化物的稳定性对应非金属元素的非金属性。
元素的非金属性越强，该非金属元素的气态氢化物的稳定性越强。
硫（S)和硒（Se)为同主族元素，根据其在周期表中的位置可知：硒在硫的下方。
则硒的非金属性弱于硫
故H2S的稳定性强于H2Se
附：金属性与非金属性对应规律
判断元素金属性强弱的依据 ①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强； ③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。 ①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化 物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物 也就越稳定，其非金属性也就越强； ②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越 强说明其非金属性越强。 ③非金属单质间的置换反应（Cl2>I2） ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱； 判断元素非金属性强弱的依据
最终答案：略