是我较真么N2+3H2=2NH3(可逆反应）一开始两升容器加了4molH2,4molN2,10s内H2的平均速率是0.1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/13 00:37:13

是我较真么
N2+3H2=2NH3(可逆反应）一开始两升容器加了4molH2,4molN2,10s内H2的平均速率是0.12mol/（L·s）问10s后还剩多少N2.老师非得说是3.2mol我都无语了,就是生成N2再少也得算吧,剩的N2必定大于3.2mol虽然答案大于3.2的选项只有3.6但我还是认为选3.6也比3.2好.本人无知,

这道题是你理解得偏激了,这是一个可逆反应,在2L容器中、10s内耗费氢气的量为2.4mol,同时耗费N2的物质的量为0.8mol,10s时候剩余的氮气理论值为4－0.8＝3.2mol.你可能认为,NH3在这一刹那还可逆回来一些N2,但是这一刹那的时间,N2还会反应生成NH3,我在这里提醒你注意一下,这一刹那由NH3逆反应生成的N2的量,与N2在这一刹那生成NH3时消耗的N2的量是近乎相等的,所以这些微小的量变并没有引起数值的改变,所以你们老师说的3.2mol虽然并不精确,但在高考化学中,我们认为这结果仍然是没有什么值得质疑的.如果你还不明白,请再联系我

是我较真么N2+3H2=2NH3(可逆反应）一开始两升容器加了4molH2,4molN2,10s内H2的平均速率是0.1 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2可逆反应 3NH2 的反应.现通入4molH2和4molN2,10S内用H2表示可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3 N2+3H2=2NH3往密闭恒容4L的容器中充入2MolN2 5.2MOlH2 5min后测得NH3浓度为0.08Mol 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g 在一体积为2L的密闭的容器中冲入2molN2和5molH2,在一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2（g）+3H2(g)可逆符号2NH3 已知N2+3H2=2NH3,若起始时在容器甲中加入0.5molN2,1.5molH2,0.5molNH3,达到平衡时的H 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时