作业帮高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 07:01:46
高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱
混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子
混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子
对于强酸溶液的稀释,
1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；
2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差很小,此时不可忽略水的电离提供的氢离子,若忽略了将出现错误.例如：PH=6的盐酸1ml稀释至体积为1000ml,若忽略水电离提供的氢离子,那么PH=9（即酸稀释变成碱了）出现错误.所以无限稀释时不可忽略水电离提供的氢离子.
再问： 不可忽略水的电离，为什么是按10^-7
再答： 对于PH=6的盐酸1ml稀释至体积为1000ml (可忽略体积的微小变化，认为加入999ml水) ，因为水提供的氢离子与盐酸溶质提供的氢离子相差无几，故不可忽略水电离提供的氢离子，而水提供的氢离子浓度近似按1×10-7mol/L处理。列式： C(H+)=（10-6mol/L × 1×10-3L +10-7mol/L ×999×10-3L）/1000×10-3L=1.009×10-7mol/L PH=-lg1.009×10-7=6.996
1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；
2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差很小,此时不可忽略水的电离提供的氢离子,若忽略了将出现错误.例如：PH=6的盐酸1ml稀释至体积为1000ml,若忽略水电离提供的氢离子,那么PH=9（即酸稀释变成碱了）出现错误.所以无限稀释时不可忽略水电离提供的氢离子.
再问： 不可忽略水的电离，为什么是按10^-7
再答： 对于PH=6的盐酸1ml稀释至体积为1000ml (可忽略体积的微小变化，认为加入999ml水) ，因为水提供的氢离子与盐酸溶质提供的氢离子相差无几，故不可忽略水电离提供的氢离子，而水提供的氢离子浓度近似按1×10-7mol/L处理。列式： C(H+)=（10-6mol/L × 1×10-3L +10-7mol/L ×999×10-3L）/1000×10-3L=1.009×10-7mol/L PH=-lg1.009×10-7=6.996
高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱
同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7.
水中加Nacl或其他的强酸强碱盐,电离出的氢离子氢氧根离子浓度变么?
为什么弱酸强碱盐与强酸弱碱盐溶液中由水电离的氢离子浓度等与由水电离的氢氧根离子浓度?
弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱?
等体积等浓度的强酸强碱混合后,问PH值?
等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢?
酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7?
关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
为什么若pH相差2或2以上的两种强酸（强碱）等体积混合,相当于把pH小的强酸（pH大的强碱）稀释为原来的2倍?附原因及必
为什么加强酸或强碱会抑制水的电离?