如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 01:27:38

如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性
化学资料上写的由水电离的氢氧根浓度为10^-12（常温下）时,溶液可能是酸性或碱性而我们老师在讲一道题时由水电离的氢离子浓度为10^-3溶液说该溶液就是酸性

解析：
水的电离方程式：
H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）
室温下,水的离子积常数 = 10^-14 ,也就是说c（+）= c（-）= 10^-7 mol/L
此时pH = -lg+] = -lg（10^-7） = 7
由水电离出的 -与水电离出的+总是相等的.
室温下,由水电离出的-或+一旦超过10^-7 mol/L,就可以肯定溶液酸碱性了：
（1）盐类水解（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）：
强酸弱碱盐：此时,由水电离出的-与+浓度也是相等的,只不过大量的-与金属元素或类金属离子结合生成弱碱,而导致+过剩,溶液显酸性.
强碱弱酸盐：此时,由水电离出的-与+浓度也是相等的,只不过大量的+与酸根离子结合生成弱酸,而导致-过剩,溶液显碱性.
室温下,由水电离出的-或+浓度小于10^-7 mol/L,就得分类讨论了：
（2）酸碱电离：
酸电离：此时,由水电离出的-与酸电离出的+浓度乘积为10^-14,而由水本身电离出的+则与溶液中-浓度相等（溶液中的-就是由水电离出的）,溶液显酸性.
碱电离：此时,由水电离出的+与碱电离出的-浓度乘积为10^-14,而由水本身电离出的-则与溶液中+浓度相等（溶液中的+就是由水电离出的）,溶液显碱性.
再问：那这道题具体怎么判断？
再答： H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）

水分子电离出等量的 -和+，明显多于这个数据的就是酸碱电离或者盐水解形成的

如果溶液中总c - ＞总 c+，溶液显碱性，那么总 c+就是水电离的，而由水电离的c - = 总 c+

如果溶液中总c + ＞总 c-，溶液显碱性，那么总c-+就是水电离的，而由水电离的c + = 总 c-

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