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化学计算 高三 元素 现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol,在密闭容器中加热到250℃,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 19:40:33
化学计算 高三 元素 现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol,在密闭容器中加热到250℃,
17．现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应后排出气体（包括水蒸气）,冷却,称得残留固体质量为Ag.设混合物中Na2O2为xmol（0
你是哪个省的高三学生啊,如果你是江苏浙江的,那么这道题好好看,如果你考全国卷,那么千万不要浪费时间在这道题目上,因为全国卷永远不会考!除了变态的江苏,其它省份也不会出这种题目!不是掌握的越难分数就越高的,因为大部分的题目都是基础.你浪费一大堆时间,可能这道题只有2分.
首先你要知道反应过程,分为三步
碳酸氢钠首先分2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2+H2O 箭头角标神马的不好打就无视它吧!
然后过氧化钠先和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2＝＝2Na2CO3+O2
二氧化碳反应完了才轮到水：2Na2O2+2H2O＝＝4NaOH+O2
这个就是反应的过程,很明显它有两个分界点,刚好反应完二氧化碳和刚好反应完水.
假设刚好反应完CO2：总共0.06mol,过氧化钠为x,碳酸氢钠就是0.06－x
2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2＝＝2Na2CO3+O2
2 1 1 1 2 2 2 1
0.06－x 0.03－0.5x x 0.03－0.5 x
所以 x＝ 0.03－0.5x x＝0.02
一个分界点就出来了
下个分界点就是水消耗完.
2NaHCO3＝＝Na2CO3+ CO2+ H2O 2Na2O2+2CO2＝＝2Na2CO3+O2
2 1 1 1 2 2 2 1
0.06－x 0.03－0.5x 0.03－0.5x x1 0.03－0.5x
2Na2O2+2H2O＝＝4NaOH+O2
2 2 4 1
x2 0.03－0.5x
综合后面两个方程式：过氧化钠总的物质的量x1+x2＝x＝2×（0.03－0.5x）
x＝0.03
所以两个临界点出来拉,分三个区间,两个点
0
化学计算 高三 元素 现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol,在密闭容器中加热到250℃, a mol Na2O2和b mol NaHCO3 固体混合后,在密闭容器中加热到250度.二比三 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余 18.4克NaOH和 NaHCO3的 固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排除气体,冷却.称得剩余固体 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反映后排除气体,冷却 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却 18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为 250度时将24.8gNAOH和NAHCO3的混合物放在密闭容器中加热,充分反映后,称的剩余固体质量23g,求NAOH物 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（　　） 18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩 由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固