为什么SO2氧化成SO3的反应采用常压和较高的温度（400℃—500℃）?这与平衡移动原理是否矛盾?

为什么SO2氧化成SO3的反应采用常压和较高的温度（400℃—500℃）?这与平衡移动原理是否矛盾? 化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器 SO2与O2反应生成SO3的可逆反应达平衡时为什么不能说SO2与SO3浓度相 化学平衡常数计算疑惑比如在SO2氧化为SO3的反应中,在达到平衡时SO2.O2.SO3浓度分别为0.012,0.016和 SO2氧化得SO3的反应条件? 对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1）增加O2 的浓度,平衡向___移动,SO2的浓度____,SO3的浓度 在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91 2SO2+O2 = 2SO3 是一个可逆的反应 达到平衡时 SO2 的浓度 与 SO3 的浓度 相等 这个 为什么是错误 在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求 对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,加入SO2和O2达平衡后,再加入SO3,平衡怎么移动?SO2的转化率怎么变? SO2和O2反应的平衡移动问题 在恒定容器中 SO2与O2反应生成SO3 为什么密度不变不能判断是否平衡