1mol甲烷和氯气发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代物物质的量相等,则消耗氯气的物质的量为（）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 01:34:41

1mol甲烷和氯气发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代物物质的量相等,则消耗氯气的物质的量为（）
a0.5mol b2mol c2.5mol d4mol
解析：1mol 氯气只能取代1mol 氢原子.因此每生成1mol 一氯甲烷,消耗1mol 氯气,并产生1mol HCl ; 每生成1mol 二氯甲烷,消耗2mol 氯气,并产生2mol HCl ```````将1mol 甲烷与氯气发生取代反应,得到四种有机物的物质的量相等,由碳原子守恒可知生成的四种有机取代物的物质的量都为0.25mol ,故需氯气为：（1+2+3+4）*0.25=2.5mol
每生成1mol 几氯甲烷,消耗几mol 氯气,此时的消耗的氯气的量是本次消耗的还是加上前面一共消耗的?如果是加上前面的,那我不明白为什么最后不是直接4乘以0.25呢?“如果是本次消耗的,那我就看不懂了,请在这里具体解释一下”
每生成1mol 几氯甲烷，消耗几mol 氯气，此时的消耗的氯气的量是本次消耗的还是加上前面一共消耗的？如果是加上前面的，那我不明白为什么最后不是直接4乘以0.25呢？“如果是本次消耗的，那我就看不懂了，请在这里具体解释一下”
这一部分是我自己不懂的地方

教你一个方法先把四个式子摆出来 CH4+Cl2——>CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2——>CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2——>CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2——>CCl4+HCl
上面分别叫 1 2 3 4 式
假设四种产物量都是a 由4式则需要aCHCl3 则3式生成的CHCl3必定为2a 因为有a 要参与4的反应则还剩aCHCl3 又由3式推出需要生成2aCH2Cl3 推出需要2aCH2Cl2 那么由2式则生成的CH2Cl2必须为3a 因为必须有2a 的它要被消耗掉再次往上推得出1式生成的CH3Cl 必须为4a,因为又有3a的它要参与下面的反应：以上可以保证四种产物量相等
那么消耗的氯气就是 1+2+3+4 为10a 但是只有第一个反应消耗了甲烷为4a 所以两者比值为4：10
就可以得出结果了也就是逆算得出结论反正我的经验是一般都可以设个未知数按着去推都可以推出来的
实际上有机反应很复杂我的算法简便了很多过程但是在化学计算中必须这样很多时候只是考虑简单的结果例如有时候进行化学方程式的加减以得出比例系数而实际反应并不是这样进行
我还有一个建议就是学习上有什么不懂的最好是能与老师和同学讨论和交流这样可以学到很多因为学的越多遇到的问题越多只有问老师才最直接
针对你的问题是本次消耗的不是针对前面的我上面讲有时候简便计算可以加减化学方程式
你直接写出CH4+Cl2——>CH3Cl+HCl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4
保证4种产物相等的比例我想你可以配平这个方程式可以很简单的得出4：10 的结论
还有问题可以问我