原子轨道杂化理论和价层电子对互斥理论有什么本质区别

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 11:10:59

原子轨道杂化理论和价层电子对互斥理论有什么本质区别
假若给定你一个化学式，你如何判断你它是以什么方式杂化成键呢？如AS和GA组成的化合物

本质区别要从概念上来把握：
杂化轨道理论（hybrid orbital theory）是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.杂化轨道理论的要点：
1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）,杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）.
2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强.
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.
1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论,简称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子.该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用.这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小.所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子.孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型.

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