作业帮一道初三酸碱盐的化学题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 00:11:13
一道初三酸碱盐的化学题
实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?
答案在其次,
我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中,配平之后：一份锌生成一份氢气,一份铁也同样生成一份氢气.那么氢气质量比为1：2,代表什么?就是说现在实际有一份锌,两份铁?
另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol的氢气，求镁片中金属镁的质量分数。
实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质？
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
希望可以提供思路。
实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?
答案在其次,
我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中,配平之后：一份锌生成一份氢气,一份铁也同样生成一份氢气.那么氢气质量比为1：2,代表什么?就是说现在实际有一份锌,两份铁?
另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol的氢气，求镁片中金属镁的质量分数。
实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质？
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
希望可以提供思路。
实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?
回答：首先,氢气的质量比和氢气的物质的量之比、氢气的体积比是一样的,,那么生成的氢气的物质的亮之比也是1：2,
咱们先写下两者发生反应的化学方程式（能够简写最好!）：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑~简写、Zn=H2↑①
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑~简写、Fe=H2↑②
所以Zn与Fe的物质的量之比就和H2①与H2②之比一样了,
那么氢气的质量之比=氢气的体积之比=氢气的物质的量之比=Zn与Fe的物质的量之比,
所以反映中消耗的Zn与Fe的物质的量之比为1：2
同上,用简写,你可以得到硫酸的物质的量之比也是1：2,（在这里说一下,相同的物质,质量比肯定=物质的量之比）,所以啦,硫酸的质量比就是物质的量之比,所以还是1：
答案在其次,可以告诉我思路吗……
问题补充：另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol的氢气,求镁片中金属镁的质量分数.
回答：很简单啦,你首先要写出来反应的相关的化学方程式：
MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O~Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
X=0.11mol,1molMg=24g,那么0.11molMg=2.64g,
然后就是除法运算了,小学问题,就不讲了,
实验室用铁,氧化铜,稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质?
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
回答：首先,Fe肯定是不对的,因为是实验室里面来制取Cu,那肯定是实际操作的,所以不是理论上面所说的那样.方案一是用氢气来还原制取Cu,但是使用的氢气一定要比理论上多,这是因为在反应发生之前,要先通一段氢气,这样才能保证不会发生爆炸,而且在反应完成后还要再同一段时间,这是为了在高温时的Cu不被空气中的氧气所氧化,并且还是为了安全,不要爆炸啊,所以A和D绝对是错的,
那么Fe都不一样了,H2SO4就一定也是不一样的,对吧!方案一要使用的Fe要多一些,那么制取出来的氢气就会多一些,但是如果H2So4不多一些,氢气又怎么会多一些呢.所以,答案C也是错的!
另外,实验室要用这两种方案制取铜,那么就一定要完全把CuO都制取成为Cu才可以,所以Cu是一定一样的,
从这两中理解,或者说是推断,就可以得出,答案B是一定正确的.
,咱是纯爷们,千万千万不要把我当成是“xiao shen yang ”了,
回答：首先,氢气的质量比和氢气的物质的量之比、氢气的体积比是一样的,,那么生成的氢气的物质的亮之比也是1：2,
咱们先写下两者发生反应的化学方程式（能够简写最好!）：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑~简写、Zn=H2↑①
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑~简写、Fe=H2↑②
所以Zn与Fe的物质的量之比就和H2①与H2②之比一样了,
那么氢气的质量之比=氢气的体积之比=氢气的物质的量之比=Zn与Fe的物质的量之比,
所以反映中消耗的Zn与Fe的物质的量之比为1：2
同上,用简写,你可以得到硫酸的物质的量之比也是1：2,（在这里说一下,相同的物质,质量比肯定=物质的量之比）,所以啦,硫酸的质量比就是物质的量之比,所以还是1：
答案在其次,可以告诉我思路吗……
问题补充：另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol的氢气,求镁片中金属镁的质量分数.
回答：很简单啦,你首先要写出来反应的相关的化学方程式：
MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O~Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
X=0.11mol,1molMg=24g,那么0.11molMg=2.64g,
然后就是除法运算了,小学问题,就不讲了,
实验室用铁,氧化铜,稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质?
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
回答：首先,Fe肯定是不对的,因为是实验室里面来制取Cu,那肯定是实际操作的,所以不是理论上面所说的那样.方案一是用氢气来还原制取Cu,但是使用的氢气一定要比理论上多,这是因为在反应发生之前,要先通一段氢气,这样才能保证不会发生爆炸,而且在反应完成后还要再同一段时间,这是为了在高温时的Cu不被空气中的氧气所氧化,并且还是为了安全,不要爆炸啊,所以A和D绝对是错的,
那么Fe都不一样了,H2SO4就一定也是不一样的,对吧!方案一要使用的Fe要多一些,那么制取出来的氢气就会多一些,但是如果H2So4不多一些,氢气又怎么会多一些呢.所以,答案C也是错的!
另外,实验室要用这两种方案制取铜,那么就一定要完全把CuO都制取成为Cu才可以,所以Cu是一定一样的,
从这两中理解,或者说是推断,就可以得出,答案B是一定正确的.
,咱是纯爷们,千万千万不要把我当成是“xiao shen yang ”了,