强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么

强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么 NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- （1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-) 我知道NaHCO3是要拆为Na(+)与HCO3(-),但为什么NaHSO4是拆为Na(+)、H(+)与SO4(2-),而 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水 为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH= 一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏 弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2-