可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入右图所示的装置,得到如下表所列的实验结果

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 17:28:58

可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入右图所示的装置,得到如下表所列的实验结果
假设产生的气体全部被吸收
实验前实验后
（干燥剂+U型管）的质量 101.1g 113.7g
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 338.4g
根据实验数据求
（1）该液体燃料分子式为

（干燥剂+U型管）的质量 101.1g 113.7 113.7-101.1g=12.6g这个是反应生成的水的质量,换成物质的量是12.6/18=0.7 mol
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 338.4g 338.4-312=26.4 g 这个是生成的二氧化碳的质量,换成物质的量是 26.4/44=0.6 mol
也就是生成物中水和二氧化碳的摩尔比是0.6比0.7 即 6比7 由于水中有两个氢,二氧化碳中石油一个碳 ,那么原气态燃料中氢碳比就是 6比14 所以其分子式为 C6H14（没有C3H7 C12H28等化合物）

可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入右图所示的装置,得到如下表所列的实验结果 9、将含有碳、氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中将只含有碳、氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中测得有关数据如下：（假质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中测得有关数据如下：（假定气体全已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素.为了测定这种燃料中碳、氢元素的质量比,可将气态燃料放入足量用燃料测定有机物的组成:将4.6克某有机物在足量氧气中充分燃烧,将产生气体先通入浓硫酸,浓硫酸增重了5.4 某学校实验探究小组采用燃烧法测定某物质的元素组成,他们将该物质在足量的氧气中充分燃烧,并将产生的气体测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示.实验步骤如下:①在集气瓶内加入少量水, 去过量的碳粉放入一瓶氧气中燃烧得到10g气体,使其通过足量澄清石灰水后,气体剩余5.6g 取一定量的碳粉放入一瓶氧气中燃烧得到10g气体,使其通过足量澄清石灰水后,气体剰于5.6克.