向盛有0.2mol/L50mL的明矾溶液中,慢慢加入0.1mol/L的氢氧化钡溶液,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 04:46:31

向盛有0.2mol/L50mL的明矾溶液中,慢慢加入0.1mol/L的氢氧化钡溶液,
右图是生成的沉淀随着加入氢氧化钡溶液体积的变化而变化的图像.
当产生的沉淀量达到最大时（即B点）,改为加入0.5mol/L的盐酸,
沉淀量又发生变化（虚线部分）.
（1）写出A、B、C、D四点发生的化学方程式.
A：____________________；B：__________________
C：____________________；D：__________________
（2）计算A、B、C、D点加入氢氧化钡溶液和盐酸的体积及对应沉淀的质量,并填入下表：
A B C D
VBa(OH)2（mL）
VHCl（mL）
m沉淀

A AL(OH)3↓ + 4OH- = ALO2- + 2H2O
B SO42- + BA2+ = BASO4↓
C ALO2- + H+ =AL（OH）3↓+ H2O
D AL(OH)3↓+H+=AL3+ + H2O

向盛有0.2mol/L50mL的明矾溶液中,慢慢加入0.1mol/L的氢氧化钡溶液, 向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应. 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液, 向含1mol盐酸和1mol硫酸镁的混合溶液中加入1mol/L氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钡向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 在100ml 1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中逐渐加入1mol/L的Ba(OH)2溶液当明矾溶液中的SO42- 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/L KOH溶液向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀若向100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.2mol/LBa(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性,写出该反应在Al2(SO4)3、K2SO4!明矾的混合溶液中,c(SO4)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的K