作业帮连四硫酸根离子的结构式
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/09 05:50:39
连四硫酸根离子的结构式
硫有很多类型的酸,其中酸根中含有硫链（-S-S-）的酸,定义为连酸,硫链上有几个硫原子,称为连几硫酸.连四硫酸根离子的结构为：[O3S-S-S-SO3]2-
再问： 那这里的s是两个+6，两个-1么
再答： 中间两个为 0 价 S ，端位两个为 +5 价 S，整个结构中硫的平均价态为 +2.5。
再问： 非常感谢，不过是怎么推出中间两个0价，旁边两个是+5价的啊
再答： 先复习一下： NaCl 中，Na 为 +1 ，Cl 为 -1，是因为 Na 吸引电子的能力比 Cl 差，当 Na 与 Cl 结合时，Na 失去一个电子带一个单位正电荷，Cl 得到一个电子带一个单位负电荷； HCl 中，H 为 +1 ，Cl 为 -1，是因为 H 吸引电子的能力比 Cl 差，当 H 与 Cl 结合时， H 的一个电子偏向了 Cl，使 H 和 Cl 分别显一个单位（实际上不到一个单位）正电荷和负电荷。 H2 中，H 为 0 价，是因为两个 H 原子吸引电子的能力相同，成键的电子对在两个原子间分布均匀，无偏离，两个 H 原子不显电性。 总结：元素的原子在分子中呈几价，取决于它形式上所带的电荷数，带正电荷，呈正价态，带负电荷，呈负价态，不带电，呈零价态。 连四硫酸根中间的两个硫原子，类似于 H2 中的 H 原子，与相同原子成键，电子没有偏移，不带电荷，所以呈 0 价。端位硫原子的成键情况如第二张图所示，每个端位 S 共成 6 个键：与 S 成一个键，成键电子不偏移，不引起显性电荷；与三个 O 共成 5 个健，5 对电子均偏向 O 原子，S 带 5 个单位正电荷，所以呈 +5 价。
再问： 那这里的s是两个+6，两个-1么
再答： 中间两个为 0 价 S ，端位两个为 +5 价 S，整个结构中硫的平均价态为 +2.5。
再问： 非常感谢，不过是怎么推出中间两个0价，旁边两个是+5价的啊
再答： 先复习一下： NaCl 中，Na 为 +1 ，Cl 为 -1，是因为 Na 吸引电子的能力比 Cl 差，当 Na 与 Cl 结合时，Na 失去一个电子带一个单位正电荷，Cl 得到一个电子带一个单位负电荷； HCl 中，H 为 +1 ，Cl 为 -1，是因为 H 吸引电子的能力比 Cl 差，当 H 与 Cl 结合时， H 的一个电子偏向了 Cl，使 H 和 Cl 分别显一个单位（实际上不到一个单位）正电荷和负电荷。 H2 中，H 为 0 价，是因为两个 H 原子吸引电子的能力相同，成键的电子对在两个原子间分布均匀，无偏离，两个 H 原子不显电性。 总结：元素的原子在分子中呈几价，取决于它形式上所带的电荷数，带正电荷，呈正价态，带负电荷，呈负价态，不带电，呈零价态。 连四硫酸根中间的两个硫原子，类似于 H2 中的 H 原子，与相同原子成键，电子没有偏移，不带电荷，所以呈 0 价。端位硫原子的成键情况如第二张图所示，每个端位 S 共成 6 个键：与 S 成一个键，成键电子不偏移，不引起显性电荷；与三个 O 共成 5 个健，5 对电子均偏向 O 原子，S 带 5 个单位正电荷，所以呈 +5 价。
连四硫酸根离子的结构式
关于硫酸根离子的结构式的问题
硫酸根的路易斯结构式写不写双键
图示的硫酸根离子的路易斯结构式有错么?如果没错,为什么?错的话错在哪里?
硫酸根离子的路易斯结构式为什么硫向氧提供孤对电子?氧有空轨道吗?
某盐的溶液中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子四种离子
硫酸根、硫代硫酸根的结构式（图）
几种离子化合物溶于水,能电离出钾离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子四种离子,已知镁离子,钾离子,硝酸根离子三种离子的个
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硫代硫酸根的问题(电子式结构式化合价)
硫酸根的路易斯结构式为什么不是线性?
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