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2题怎么做

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 08:17:52

解题思路： 原电池实际就是一个自发的氧化还原反应放在两个半极上进行。
解题过程：
在锌铜稀硫酸构成的原电池中，锌做负极，失电子。铜做正极，硫酸中的氢离子在正极得电子生气氢气。
n(H2)=3.36L/22.4L.mol-1=0.15mol
负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2Î
当生成0.15molH2，电子转移0.3mol，消耗的Zn 为0.15mol
(1)m(Zn)=0.15molx65g.mol-1=9.75g
(2)转移n(e-)=0.3mol
(3)n(H2SO4)=2n(H+)=n(H2)=0.15mol
V(H2SO4)=200ml=0.2L
C（H2SO4)=0.15mol/0.2L=0.75mol.L-1
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