请帮我解下列题,也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气2Al加
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/03 15:43:57
请帮我解下列题,
也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:
Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气
2Al加上2OH-加上2H2O=两份偏铝酸根加上三份氢气
现有一铁、硅、铝的混合物13克,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气的体积为11.2L 若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时,生成的氢气在标准状况下也是11.2L 求原混合物中各组成分的质量.
也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:
Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气
2Al加上2OH-加上2H2O=两份偏铝酸根加上三份氢气
现有一铁、硅、铝的混合物13克,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气的体积为11.2L 若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时,生成的氢气在标准状况下也是11.2L 求原混合物中各组成分的质量.
首先分析
与盐酸反应的是铁和铝,生成氢气的比例如下:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
与氢氧化钠反应的是铝和硅,生成氢气的比例如下:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(简化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假设Fe、Si、Al产生氢气的物质的量分别为x、y、z,则对应消耗的量为2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
(2x/3)*56+y*28/2+(2z/3)*27=13,即
(2x/3)*56+x*28/2+(2z/3)*27=13
x+z=0.5
联立解得:
x=y=0.12
z=0.38
混合物中:
Fe (2x/3)*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al (2z/3)*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%
与盐酸反应的是铁和铝,生成氢气的比例如下:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
与氢氧化钠反应的是铝和硅,生成氢气的比例如下:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(简化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假设Fe、Si、Al产生氢气的物质的量分别为x、y、z,则对应消耗的量为2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
(2x/3)*56+y*28/2+(2z/3)*27=13,即
(2x/3)*56+x*28/2+(2z/3)*27=13
x+z=0.5
联立解得:
x=y=0.12
z=0.38
混合物中:
Fe (2x/3)*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al (2z/3)*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%
请帮我解下列题,也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气2Al加
Al(OH)3 分别与强酸和强碱反应的离子方程式
铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 答案是2Al+2OH- +2H2O==(2AlO2-)+3H2 我写的是2Al+(6H
下列反应的离子方程式,书写正确的是 ( ) A.铝溶解在NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2- +
已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaO
NaOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式不是2H+ + 2OH- =2H2O么..
CuS+过量H2S,过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液,Al(OH)3与足量HCl 反应的离子方程式
AL(OH)与过量的强碱反应的方程式
离子方程式正确吗?足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)
求铝与强碱溶液反应的离子方程式
Ca(OH)2溶液与FeCL3溶液加足量稀HNO3 的离子反应方程式
非金属单质A分别与中强酸B和强碱C的溶液反应,均产生氢气,写出反应方程式