作业帮化学反应平衡移动前后有什么区别,什么变化,什么不变
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 12:42:45
化学反应平衡移动前后有什么区别,什么变化,什么不变
反应速率、各物质浓度变了.变与不变要具体看什么情况.
再问： 若浓度变化了，那么K值，即反应平衡常数不就变化了吗？但K值只与温度有关啊！
再答： 反应物与生成物的浓度都变化了，所以只要温度不变那么K还是不变的。
再问： 若平衡向正方向移动，那么反应物浓度减小，生成物浓度增大， 比如反应H2+I2===2HI 其K值不应为[HI]2/[H2][I2],那么反应物浓度减少，生成物浓度增大，K不会变吗？
再答： H2+I2===2HI是等体积反应，要使平衡向正方向移动，并且不改变温度，那么就要增加反应物的浓度或者减小生成物的浓度。那么[HI]2/[H2][I2]还是不变的。
再问： 那如果是非等体积反应，如2SO2+O2===2SO3, 我开始有点懂了，最好再说一下化学平衡移动的实质。谢谢了......
再答： 温度不变情况下，增加压强，或者增加反应物的浓度或者减小生成物的浓度。都能使平衡向右移动，那么都不会改变K值。 化学平衡移动就是当可逆反应达到平衡时，通过改变某个量，正逆反应速率改变，反应就要重新达到平衡，平衡时正逆反应速率是相等的，所以正逆反应速率就要重新达到一个相等的值，这样就有达到平衡了，与前一个平衡不同，那么就是平衡移动了。 化学平衡移动一定要弄懂化学平衡移动原理。
再问： 若浓度变化了，那么K值，即反应平衡常数不就变化了吗？但K值只与温度有关啊！
再答： 反应物与生成物的浓度都变化了，所以只要温度不变那么K还是不变的。
再问： 若平衡向正方向移动，那么反应物浓度减小，生成物浓度增大， 比如反应H2+I2===2HI 其K值不应为[HI]2/[H2][I2],那么反应物浓度减少，生成物浓度增大，K不会变吗？
再答： H2+I2===2HI是等体积反应，要使平衡向正方向移动，并且不改变温度，那么就要增加反应物的浓度或者减小生成物的浓度。那么[HI]2/[H2][I2]还是不变的。
再问： 那如果是非等体积反应，如2SO2+O2===2SO3, 我开始有点懂了，最好再说一下化学平衡移动的实质。谢谢了......
再答： 温度不变情况下，增加压强，或者增加反应物的浓度或者减小生成物的浓度。都能使平衡向右移动，那么都不会改变K值。 化学平衡移动就是当可逆反应达到平衡时，通过改变某个量，正逆反应速率改变，反应就要重新达到平衡，平衡时正逆反应速率是相等的，所以正逆反应速率就要重新达到一个相等的值，这样就有达到平衡了，与前一个平衡不同，那么就是平衡移动了。 化学平衡移动一定要弄懂化学平衡移动原理。